Kovalente bindinger og hydrogenbindinger er primære intermolekylære krefter. Kovalente bindinger kan forekomme mellom de fleste elementene i det periodiske systemet. Hydrogenbindinger er en spesiell binding mellom et hydrogenatom og et oksygen-, nitrogen- eller fluoratom.
Valens
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Kraften til et element å kombinere med andre elementer representeres av et tildelt nummer kalt valens. For ioner er valensen lik den elektriske ladningen. For eksempel er valens for klor 3p5, så den vil lett få et elektron, og det resulterende ionet er Cl-.
Oktettregelen
•••Alexander Shirokov / iStock / Getty Images
Oktettregelen er basert på ideen om at edelgasskonfigurasjonen (s2p6) er den mest gunstige og kan oppnås ved dannelse av elektronpar-bindinger med andre atomer.
Kovalente bindinger
•••Tempusfugit / iStock / Getty Images
Kovalente bindinger dannes når to eller flere atomer deler elektroner for å fylle deres ytterste elektronskall.
Hydrogenobligasjoner
•••jean schweitzer / iStock / Getty Images
En hydrogenbinding oppstår når den delvis positive ladningen til et hydrogenatom binder seg til et elektronegativt molekyl, vanligvis oksygen, nitrogen eller fluor.
Kovalent v. Hydrogenobligasjoner
•••BananaStock / BananaStock / Getty Images
Både kovalente og hydrogenbindinger er former for intermolekylære krefter. Kovalente bindinger kan forekomme med de fleste elementene i det periodiske systemet, mens hydrogenbindinger vanligvis forekommer mellom et hydrogenatom og et oksygen-, nitrogen- eller fluormolekyl. Også hydrogenbindinger er bare omtrent 1/10 så sterke som en kovalent binding.