Når to atomer kombineres, danner de en forbindelse eller et molekyl i en kjemisk binding, som knytter dem sammen. Denne bindingen kan være ionisk eller kovalent. I en ionebinding donerer det ene atomet et elektron til det andre for å stabilisere det. I en kovalent binding deles atomene av elektronene.
Hva er en ionisk binding i kjemi?
I kjemiverden er en ionebinding laget av atomer med forskjellige elektronegativitetsverdier. Det betraktes som en polarbinding hvis tiltrekningen er mellom to motsatt ladede ioner. Dette fungerer mye på samme måte som magneter som tiltrekker hverandre. Hvis to atomer har forskjellige elektronegativitetsverdier, vil de lage en ionebinding.
Kombinasjonen av natrium (Na) og klorid (Cl) danner NaCl eller vanlig bordsalt, og dette er et eksempel på en ionisk binding. Svovelsyre er også en ionebinding som kombinerer hydrogen og svoveloksid, og den er skrevet som H2SÅ4.
Hvilken type obligasjon er sterkere?
Joniske bindinger tar mer energi å bryte enn kovalente bindinger, så ioniske bindinger er sterkere. Mengden energi som trengs for å bryte en binding, er kjent som bond dissociation energy, som i utgangspunktet er kraften det tar å bryte obligasjoner av hvilken som helst type.
Elektrisk ledningsevne og ioniske obligasjoner
Joniske bindinger eller forbindelser dannes når to eller flere ioner har sterke elektrostatiske interaksjoner mellom seg. Dette betyr at de ioniske bindingene eller forbindelsene resulterer i mye høyere smeltepunkter og også har mye høyere elektrisk ledningsevne når du sammenligner dem med kovalente bindinger.
For å danne et ion, mister et metall elektroner og et ikke-metall får elektronene til å danne veldig store gitter eller en stor struktur av atomer som er sammen i en tredimensjonal formasjon. Gitter har motsatt ladede ioner som tiltrekkes av hverandre, som magneter med motsatte krefter, noe som gjør dem til en veldig sterk ionebinding.
Hvordan kan jeg vite om en obligasjon er ionisk eller kovalent?
En ionisk binding dannes mellom et ikke-metall og et metall der det ikke-metall trekker elektronet fra det andre atomet. Joniske bindinger har høy polaritet, har ingen bestemt form og har høye smelte- og kokepunkter. Ved romtemperatur er en ionisk binding et fast stoff. En ionisk forbindelse har en tendens til å dissosiere seg til ioner når den plasseres i vann.
På den annen side dannes kovalente bindinger mellom to ikke-metaller som har lignende elektronegativiteter, og atomene deler elektroner. Kovalente bindinger har lav polaritet, har en bestemt form og har lave smelte- og kokepunkter. Ved romtemperatur er en kovalent binding i flytende eller gass tilstand. En kovalent binding kan oppløses i vann, selv om den ikke dissosieres i ioner.