Å legge salt på isbiter gjør dem kaldere. Dette kan virke rart, men iskremprodusenter har visst dette så lenge de har utøvd sin handel. Hvis du aldri har hatt iskrem laget på den gammeldagse måten, med salt, går du glipp av en godbit. Når du gjør isbiter kaldere ved å legge salt på dem, må du være forsiktig så du ikke holder dem i hendene dine, fordi de kan gi brannskader på huden din.
Sannheten er at salt faktisk ikke senker temperaturen på isbitene, det bare senker frysepunktet, som er det samme som å si at det senker smeltepunktet. Når salt er rundt, må isbiter være kaldere for å være faste, og de vil smelte ved en temperatur lavere enn frysepunktet for rent vann. Derfor bruker folk salt til å smelte is på gater og fortau over hele verden.
Prøv dette salt- og iseksperimentet
Hvis du har en temperaturstyrt kjøleboks eller fryser, kan du prøve et enkelt eksperiment som illustrerer effekten av salt på vann og is. Fyll to plastkopper med like store mengder vann, hell en sjenerøs mengde bordsalt i en av dem og rør til alt er oppløst. Sett koppene i fryseren, sett temperaturen til 32 grader Fahrenheit (0 Celsius) og la dem stå over natten.
Når du kommer tilbake om morgenen, vil koppen med rent vann ha frosset, men ikke koppen med salt. Prøv å senke temperaturinnstillingen trinnvis og sjekke tilbake etter flere timer for å se om saltvannet er is. Hvis ikke, senk temperaturen mer til den fryser. Hvis du ville, kan du bruke frysetemperaturen og vannmengden til å fortelle deg nøyaktig hvor mye salt du har i.
Salt- og isreaksjonen
Du kan faktisk ikke kalle samspillet mellom salt og is en reaksjon fordi ingen kjemiske endringer finner sted, men noe skjer definitivt. Isen begynner å smelte, men det føles kaldere. Dette paradokset oppstår fordi to forskjellige ting skjer inne og på isen.
Salt gjør at isen smelter ved lavere temperatur
Salt er en ionisk forbindelse sammensatt av positive natrium (Na) og negative klor (Cl) ioner, og vannmolekyler er polare, hver med en svak positiv ladning på den ene siden og en negativ på annen.
Når salt og vann kommer i kontakt, tiltrekker hver side av vannmolekylet en av saltionene, saltmolekylet bryter fra hverandre, og vannmolekylene omgir ionene. Denne oppløsningsprosessen fyller vannet med et løst stoff, og fordi det er der, har vannmolekylene mer bevegelsesfrihet. Vannet holder seg i flytende tilstand ved en lavere temperatur.
Først når omgivelsestemperaturen synker under det nye frysepunktet, vil is begynner å smelte, og det avhenger av saltkonsentrasjonen. Det er grunnen til at steinsalt smelter veiis i en fei når temperaturen utenfor er nær frysepunktet, eller rett under den. Det fungerer ikke bra når temperaturen faller under 15 F (-9 C), og det vil ikke fungere i det hele tatt hvis temperaturen når 0 F (-18 C)
Salt får isen til å føles kaldere
På overflaten av en is-terning med rent vann ved smeltepunktet er noen vannmolekyler fremdeles frosset til hver andre mens noen nyter den relative friheten til å være i flytende tilstand, og det er en balanse mellom dem.
Når du tilsetter salt, endrer det balansen, og flere av molekylene går i flytende tilstand og drypper bort, mens de i fast tilstand må ha en lavere temperatur for å holde seg faste. Det som er igjen av isbiten, etter at vannet har smeltet av, er kaldere enn en vanlig isbit.