Valency er et mål på et atoms evne til å binde seg til andre atomer. Jo høyere antall valente elektroner, jo mer reaktivt er atomet eller molekylet.
Hvor mange elektroner i hver bane?
Elektroner vil innta den mest stabile posisjonen først. Den indre orbitalen (K) rommer opptil 2 elektroner. Neste orbital (L) rommer opptil 8 elektroner. Den neste orbitalen (M) har også plass til opptil 8 elektroner.
Det er s, p, d og f sub-orbitaler som er innenfor K-, L-, M-, N-orbitalene.
Tilstedeværelsen av 8 elektroner i L-orbitalen gir stabilitet basert på banevesenet full. Ved å ha 2 i s sub-orbital og 2 i hver av de 3 s underorbitaler, gjør dette L-orbitalen komplett. Dette gjelder også M-banen. Dette er referert til som Oktettregel.
Finn valensenummeret
Bruk det periodiske systemet for å finne atomnummeret. For det første eksemplet, la oss bruke karbon. Atomtallet er 6, som betyr 6 protoner og 6 elektroner.
Den indre orbitalen til elektroner har 2 elektroner, så den neste orbitalen har 4 (6 - 2 = 4).
Den ytre orbitalen, med 4 elektroner som beveger seg på forskjellige måter og sirkler rundt kjernen, kan skape 4 enkeltbindinger.
Du vil si at karbonets styrke er 4.
Periodiske tabellgrupper
Det periodiske systemet ordner elementene i et bestemt mønster basert på deres oppførsel. Elementer med samme antall valenselektroner har samme egenskaper. Gruppene er navngitt av elementet øverst i kolonnen i det periodiske systemet.
De Gruppe 1A Lithium Family har 1 valenselektron. Atomene i denne kolonnen i det periodiske systemet har en tendens til å å tape 1 elektron, og dette binder det til et atom som foretrekker å akseptere 1 elektron.
Elementer i Beryllium gruppen har 2 valenselektroner, og grunnstoffer i oksygengruppen har 6. I tråd med mønsteret av elementer som ønsker å ha et fullt skall av elektroner, liker oksygengruppeelementer å få 2 elektroner.
Helium-familien, også kalt de edle gassene, er ikke reaktive fordi de ikke har åpninger i det ytre elektronskallet.
Valensen til elementer som jern som er i metallfamilien er mer kompleks og kan ha forskjellige valenser, avhengig av kreftene fra de andre atomene rundt den. Noen kan ha en valens på +2 under noen omstendigheter og +3 under andre. En av årsakene til denne avviket er at i større molekyler er orbitalene lenger fra kjernen, noe som betyr at kraften som holder et elektron med atomet er svakere. En annen grunn er at orbitalene noen ganger er nær hverandre eller overlapper hverandre.
Valency of Boron (B)
Den indre orbitalen er nærmest sentrum av boratomet og inneholder 2 elektroner.
Neste orbital inneholder 3 elektroner, delt inn i subshells s og s. Det er 2 elektroner i s og 1 elektron i s. Dette er de ytterste 3, så dette er de reaktive elektronene. Hver vil binde seg til andre atomer ved å dele et elektron.
Borens valens er 3.
Forutsi elektronoppførsel
Elektroner fyller atomorbitaler i et bestemt mønster. De aufbau-prinsippet sier at elektroner er til stede i atomorbitaler som begynner med elektronene med lavest energi, etterfulgt av suksessivt høyere energi-elektroner.
Orbital 1_s_ fylles før 2_s, som fylles før 2_p og så videre. Hver s, s og d orbital har en kapasitet på 2 elektroner, som spinner i motsatt retning.
Valency er viktig å vite, fordi det lar deg forutsi om atomet er mer sannsynlig donereelektroner eller akseptererdem, og dette lar deg vite hvordan atomet vil samhandle med andre atomer.