Det lille hvite krystallinske stoffet du drysser på pommes frites er bare ett eksempel på hva kjemikere refererer til som salter. Faktisk er ethvert ionisk molekyl laget av en syre og en base som oppløses i vann for å skape ioner, et salt. Mens salter vanligvis er nøytrale, kan de, når de er oppløst i vann, skape en sur eller basisk løsning, avhengig av hvilken av komponentionene som er sterkere. Hvis ionene har samme styrke, er løsningen nøytral.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
Salter blir alltid navngitt ved å først oppgi det sure ionet, eller kationen. Basisionen, eller anionet, er oppført på andreplass. Bordssalt kalles for eksempel natriumklorid (NaCl).
Natriumklorid
•••brian wilcox / iStock / Getty Images
Natriumklorid (NaCl) er den vanligste typen salt i våre liv. Kjent som bordsalt, danner det et kubisk gitter når det er i fast form. Det er et av de sikreste materialene du kan bruke i en kjemiklasse eller et kjøkken.
Na + -kationen er en syre fordi den er en elektronpar-akseptor. Imidlertid er det en ekstremt svak syre på grunn av sin store radius og lave ladning. Du kan gjenkjenne klionen som en del av saltsyre (HCl). Ladningen på klienten er så svak at den er praktisk nøytral. Når det er oppløst i vann, skaper natriumklorid en nøytral løsning.
Kaliumdikromat
•••Marika- / iStock / Getty Images
Kaliumdikromat (K2Cr2O7) er et oransje-farget salt sammensatt av kalium, krom og oksygen. Ikke bare er det giftig for mennesker, det er også et oksidasjonsmiddel som er en brannfare. Kaliumdikromat skal aldri kastes. I stedet bør den vaskes ned i avløpet med mye vann. Bruk alltid gummihansker når du arbeider med denne forbindelsen. Hvis du søler en kaliumdikromatløsning på huden din, gir den deg kjemisk forbrenning. Husk at enhver forbindelse med krom i er et potensielt kreftfremkallende middel.
Kalsiumklorid
•••Carme Balcells / iStock / Getty Images
Kalsiumklorid (CaCl2) ligner bordsalt i sin hvite farge. Det er mye brukt for å fjerne is fra veiene. Det er mer effektivt enn natriumklorid som deicer, fordi kalsiumklorid produserer tre ioner, mens kalsiumklorid bare produserer to. Kalsiumklorid kan smelte is ned til minus 25 F, så mye som 10 grader lavere enn for natriumklorid. Kalsiumklorid er så hygroskopisk, som er evnen til å absorbere vann, at hvis du lar det ligge i et avdekket rom, kan det absorbere nok vann fra luften til å løse seg opp i en løsning alene.
Sodium Bisulfate
•••Edward Lam / iStock / Getty Images
Sodium bisulfate (NaHSO4) dannes fra natrium, hydrogen, svovel og oksygen. Den er laget av svovelsyre og beholder en av syreens hydrogenioner, noe som gir saltet syreegenskaper. Kalt som en tørr syre, brukes natriumbisulfat i kommersielle applikasjoner, for eksempel å redusere pH-nivået i spa og svømmebassenger, vaske betong og rengjøre metaller. I sin faste form danner natriumbisulfat hvite perler. Dette saltet er giftig og kan skade huden din, så bruk gummihansker når du håndterer det. Ved inntak, kontakt giftkontrollsenteret umiddelbart og fremkall ikke oppkast.
Kobbersulfat
•••Svetl / iStock / Getty Images
Kobbersulfat (CuSO4) er et blått salt som består av kobber, svovel og oksygen. Når den er oppløst i vann, blir den fargeløs. Hvis du dypper et jernobjekt i en kobbersulfat- og vannløsning, får jernet snart rød farge. Dette er en film av kobber på grunn av en kjemisk reaksjon mellom løsningen og jernet. Den samme reaksjonen får jern til å erstatte kobber i løsningen og danne jernsulfat.