Isopropylalkohol, eller 2-propanol, selges som spritalkohol i mange supermarkeder og apotek. Den tilhører en klasse organiske forbindelser kalt alkoholer, som alle er preget av en -OH-gruppe knyttet til karbonkjeden. Mange av de fysiske egenskapene til isopropylalkohol ligner på andre lignende kortkjedede alkoholer.
Fysiske egenskaper
Takket være sin -OH-gruppe kan isopropylalkoholmolekyler danne svake bindinger, kalt hydrogenbindinger, som hjelper å holde molekylene sammen. Derfor har den et mye høyere kokepunkt og smeltepunkt enn propan, som også inneholder tre karbonatomer og åtte hydrogener. Kokepunktet for isopropylalkohol er 82 grader Celsius; smeltepunktet er -89 C. Kokepunktet er lavere enn for 1-propanol (propylalkohol). Tettheten av ren isopropylalkohol ved romtemperatur er omtrent 78,6 prosent av tettheten av vann ved samme temperatur.
Atferd i løsning
Isopropylalkohol blander seg veldig godt med vann; gnidningsalkohol som selges på apotek, er for eksempel en blanding av 2-propanol og vann. Surheten til en forbindelse måles ofte i form av pKa, der lavere tall betegner høyere surhet. Isopropylalkohol har en pKa på 17,1. Det er en ekstremt svak syre - svakere enn vann, som har en pKa på 15,7.
Kjemi
Isopropylalkohol er brannfarlig både i væske- og dampform. Eksponering for oksidasjonsmidler som kromsyre vil konvertere isopropylalkohol til aceton, mens eksponering for varme og konsentrert svovelsyre kan dehydrere isopropylalkohol for å danne propen. Sterke baser kan rive hydrogenionet av isopropylalkohol for å danne isopropoksider, som er sterke baser og kan være nyttige i noen organiske synteser. Reaksjon av isopropylalkohol med fosfortribromid vil erstatte alkoholgruppen med et bromatom.
Hensyn til løselighet
Isopropylalkohol har en lavere dielektrisk konstant enn vann eller etanol, noe som betyr at den har dårligere evne til å skjerme motsatte ladninger og holde dem atskilt. Følgelig vil tilsetning av isopropylalkohol til en saltoppløsning som inneholder DNA eller RNA bidra til å utfelle DNA eller RNA fordi positivt ladede ioner fra saltet og DNA-molekylene kan komme sammen for å danne aggregater og falle ut av løsning. Isopropylalkohol er også mindre løselig i saltvann enn i rent vann.