Forskere bruker pH, et mål på hydrogenionkonsentrasjonen i en løsning, som en indikator for den sure eller basiske naturen til en løsning. PH-skalaen varierer vanligvis fra 1 til 14, med lavere tall som representerer syrer, høyere tall, baser. Nøytrale væsker som vann har en pH på 7.
Sterke syrer
Generelt har en sterk syre en pH på omtrent null til 3. Jo sterkere syren er, desto bedre dissosierer den i en vandig løsning, og frigjør mer kationisk hydrogen (H+) ioner. Eksempler på sterke syrer inkluderer saltsyre (HCl), hydrobromsyre (HBr), perklorsyre (HClO)4) og svovelsyre (H2SÅ4). Men fordi pH måler mengden hydrogenioner som frigjøres i en løsning, kan til og med en veldig sterk syre ha en høy pH-avlesning hvis konsentrasjonen er veldig fortynnet. For eksempel har en 0,0000001 molær HCl-oppløsning en pH på 6,79. Som en sterk syre viser HCl 100 prosent dissosiasjon, men den ekstremt lave konsentrasjonen av hydrogenioner den frigjør i dette tilfellet gir den en nesten nøytral pH.
Svake syrer
En svak syre klarer derimot ikke å ionisere helt. Det frigjør ganske lave konsentrasjoner av hydrogenioner i en vandig løsning, noe som resulterer i et pH-område på omtrent 5 til rett under 7. Eksempler inkluderer eddiksyre (CH3COOH), hovedkomponenten i eddik, og maursyre (HCOOH), syren som er ansvarlig for brodd av maurebitt. Igjen er det unntak fra dette generelle pH-området. En tilstrekkelig konsentrert svak syre kan fremdeles gi en lav pH-avlesning. En 1,0 molær CH3COOH-oppløsning har for eksempel en pH på 2,37.
Sterke baser
Som sterke syrer, dissosierer en sterk base nesten helt i vann; det frigjør imidlertid hydroksid (OH-) ioner i stedet for H+. Sterke baser har veldig høye pH-verdier, vanligvis omtrent 12 til 14. Velkjente eksempler på sterke baser inkluderer kaustisk soda eller natriumhydroksid (NaOH), samt lut eller kaliumhydroksid (KOH). Hydroksider av alkali eller gruppe 1-metaller er generelt sterke baser.
Svake baser
PH i en svak base faller mellom 7 og 10. Som svake syrer, gjennomgår ikke svake baser fullstendig dissosiasjon; i stedet er deres ionisering en toveisreaksjon med et bestemt likevektspunkt. Mens sterke baser frigjør hydroksidioner via dissosiasjon, genererer svake baser hydroksidioner ved å reagere med vann. Ammoniakk (NH3) og metylamin (CH3NH2) er eksempler på svake baser.
