En nøytraliseringsligning er en kjemisk reaksjon som involverer kombinasjonen av en sterk syre og en sterk base. Produktene av en slik reaksjon er typisk vann og et salt. Det er nyttig å vite hvordan man løser nøytraliseringsligninger fordi de ofte er involvert i kjemieksperimenter, og de kan hjelpe deg med å bedre forstå forskjellene mellom syrer og baser. Tabeller med sterke syrer og baser er ofte gitt som referanse.
Skriv ned de kjemiske formlene for den sterke syren og den sterke basen som er reaktantene i nøytraliseringsligningen. Problemet vil vanligvis fortelle deg hva reaktantene er. For eksempel kan problemet si at saltsyre og natriumhydroksid reagerer med hverandre. Den kjemiske formelen for saltsyre er HCl, og den kjemiske formelen for natriumhydroksid er NaOH.
Analyser reaktantene og bestem hvilken som er den sterke syren og den som er den sterke basen. Hvis problemet ikke spesifiserer hvilket som er, kan du finne ut av det ved å se på et bord med sterke syrer og baser online eller i en kjemibok. I problemet med HCl og NaOH er HCl den sterke syren og NaOH er den sterke basen.
Bestem hvilken type reaksjon som skjer i nøytraliseringsligningen. Mesteparten av tiden er reaksjonen en dobbel forskyvningsreaksjon. Dette betyr at ett av elementene eller forbindelsene til den ene av reaktantene kombineres med et element eller en forbindelse av den andre reaktanten. For eksempel, hvis HCl og NaOH er reaktantene, kombineres H av HCl med OH i NaOH, og Cl kombineres med Na.
Skriv ut hele nøytraliseringsreaksjonen. For eksempel gir reaksjonen med saltsyre og natriumhydroksyd deg HCl + NaOH gir deg H2O + NaCl.
Balansere den kjemiske ligningen. Å balansere nøytraliseringsreaksjonen innebærer prosessen med å sørge for at det er like mange mol av hvert av elementene på begge sider av ligningen. Nøytraliseringsligningen av HCl + NaOH gir deg H2O + NaCl er allerede balansert fordi det er to mol av H på begge sider, en mol Cl på begge sider, en mol Na på begge sider, og en mol O på begge sider.