Hva er pH i destillert vann?

PH i en løsning er et mål på konsentrasjonen av hydrogenioner. Begrepet i seg selv står løst for "hydrogenens kraft", og det er den negative logaritmen til den faktiske hydrogenionkonsentrasjonen. Dette betyr at hydrogenionkonsentrasjonen synker med økende pH, og at en forskjell på en pH-enhet betyr en tidobbelt variasjon i hydrogenionkonsentrasjonen. PH-verdien kan variere fra 0 til 14. Løsninger med en pH mellom 0 og 7 er sure, mens de med en pH mellom 7 og 14 er basiske. Rent destillert vann skal være nøytralt med en pH på 7, men fordi det absorberer karbondioksid fra atmosfæren, er det faktisk litt surt med en pH på 5,8.

TL; DR (for lang; Leste ikke)

PH i destillert vann umiddelbart etter destillasjon er 7, men i løpet av timer etter destillasjon har det absorbert karbondioksid fra atmosfæren og blitt surt med en pH på 5,8.

Det er fornuftig å måle pH i vannløsninger; væsker som mineralolje eller terpentin har ikke pH. I Bronsted-Lowry-teorien om syrer og baser er en syre en forbindelse som frigjør gratis protoner i vann, og en base er en som aksepterer protoner. En proton er ingenting annet enn kjernen til et hydrogenatom. Sterke syrer, slik som saltsyre (HCl), reduserer pH i en løsning dramatisk, mens sterke baser, slik som natriumhydroksid (NaOH), øker den dramatisk. Syrer og baser nøytraliserer hverandre i oppløsning og kombineres for å danne et salt. Hvis du for eksempel blander HCl med NaOH i oppløsning, får du NaCl, som er bordsalt.

Prosessen for destillasjon innebærer å koke vannet, la dampen kondensere i et rør og samle kondens i en beholder. Det kan være mange stoffer oppløst i vannet, og noen av dem kan fordampe sammen med vannet, men salter og andre faste stoffer er igjen. Sofistikerte destillasjonsteknikker kan eliminere selv de flyktige løsemidlene, og hvis du bruker en av disse bør det oppsamlede kondensatet være fritt for oppløste stoffer, og du forventer at pH-verdien er 7. Hvis du måler pH umiddelbart etter destillasjon, er det sannsynligvis det du finner, men det endres snart.

PH i rent vann er rundt 5,8, noe som gjør det surt. Årsaken er at vann absorberer karbondioksid og fortsetter å gjøre det til det kommer i likevekt med atmosfæren. I løsning reagerer karbondioksid med vann for å produsere karbonsyre, som igjen frigjør hydroniumioner i oppløsning - noe som tilsvarer frigjøring av gratis hydrogenioner.

2H₂0 + CO₂ -> H₂O + H₂CO₃ (karbonsyre) -> H₃O⁺ (hydronium) + HCO₃^- (bikarbonationer)

Det tar omtrent to timer for en prøve destillert vann å absorbere alt karbondioksid det kan fra atmosfæren og oppnå sin endelige pH.