Hva skjer med en kokende temperatur når trykket synker?

Når det omgivende lufttrykket synker, avtar også temperaturen som kreves for å koke en væske. Det tar for eksempel lengre tid å lage noen matvarer i høye høyder fordi vann koker ved lavere temperaturer; vannet holder mindre varme, slik at riktig matlaging krever mer tid. Forbindelsen mellom trykk og temperatur forklares med en egenskap som kalles damptrykk, et mål på hvor lett molekyler fordamper fra en væske.

TL; DR (for lang; Leste ikke)

Når omgivelsestemperaturen øker, øker også koketemperaturene. Det er fordi økt omgivelsestemperatur gjør det vanskelig for damp å slippe ut av væsken, og det trengs mer energi for å koke.

Damptrykket til et stoff er trykket fra damper som utøves på en beholder av stoffet ved en bestemt temperatur; dette gjelder både væsker og faste stoffer. For eksempel fyller du en beholder halvparten med vann, pumper ut luften og forsegler beholderen. Vannet fordamper i vakuumet og produserer en damp som utøver et trykk. Ved romtemperatur er damptrykket 0,03 atmosfærer eller 0,441 pund per kvadrattomme. Når temperaturen øker, øker også trykket.

Ved enhver temperatur over null kelvin vibrerer molekylene i et stoff i tilfeldige retninger. Molekyler vibrerer raskere når temperaturen øker. Molekylene vibrerer imidlertid ikke i samme hastighet; noen beveger seg sakte mens andre er veldig raske. Hvis de raskeste molekylene finner veien til overflaten til et objekt, kan de ha nok energi til å flykte ut i det omkringliggende rommet; det er de molekylene som fordamper fra stoffet. Når temperaturen øker, har flere molekyler energi til å fordampe fra stoffet, noe som driver damptrykket opp.

Hvis vakuum omgir et stoff, møter molekyler som forlater overflaten ingen motstand og produserer damp. Men når stoffet er omgitt av luft, må damptrykket overstige atmosfæretrykket for at molekyler skal fordampe. Hvis damptrykket er lavere enn atmosfæretrykket, tvinges molekyler som går igjen inn i stoffet ved kollisjon med luftmolekyler.

En væske koker når dens mest energiske molekyler danner dampbobler. Under tilstrekkelig høyt lufttrykk blir en væske imidlertid varm, men koker ikke eller fordamper. Når det omgivende lufttrykket synker, møter molekyler som fordamper fra en kokende væske mindre motstand fra luftmolekyler og kommer lettere inn i luften. Fordi damptrykket kan reduseres, reduseres også temperaturen som trengs for å koke væsken.