Kjemiske bindinger holder sammen atomer i forbindelser. Det er to typer kjemiske bindinger: kovalente og ioniske bindinger. Kovalente bindinger dannes når to atomer deler elektroner for å fylle deres ytterste valensskall. Joniske bindinger dannes når ett atom stjeler elektronene fra et annet atom, og skaper positive og negative ioner som binder de to atomene sammen. Kjemiske bindingsprosjekter kan hjelpe studentene til å forstå disse vanskelige og unnvikende konseptene.
Lag elementkort med forskjellige elementer som vil skape kovalente og ioniske bindinger. Alle elementene skal ha de ytre valenselektronskjellene. En vanlig forbindelse som har en kovalent binding er natrium (Na) og klor (Cl). Natrium har ett valenselektron, og klor har syv. Ved å dele natriumelektronen kan begge elementene ha et komplett ytre skall. En vanlig ionebinding er hydrogen (H) og klor. Hydrogen har ett ytre valenselektron, akkurat som natrium; imidlertid har hydrogen bare ett elektron. Klor tar hydrogenets elektron. Det er ikke deling. Gjenta med andre kort, og skape forskjellige kovalente og ioniske bindinger.
Kovalente og ioniske bindinger har forskjellige bindingsstyrker. Tilsetning av energi - varme i de fleste tilfeller - vil vise disse forskjellene i løpet av få minutter. Ta en kjent kovalent bundet forbindelse og varm den opp. Forbindelsen skal smelte etter bare noen få minutter. Gi en ionisk forbindelse og varm den opp. Den ioniske bindingen skal ikke bryte under varmen som gis i laboratorieinnstillinger.
En annen forskjell mellom kovalente og ioniske bindinger er deres evne til å oppløse. Bruk både vann og etanol. Oppløs forbindelser i begge væsker. Både kovalente og ioniske forbindelser vil oppløses i vann. Imidlertid vil bare kovalente bundet forbindelser oppløses i etanol. Joniske forbindelser vil ikke oppløses i etanol.
Når forbindelsene er oppløst i vann, kan de testes for å se om de overfører elektrisitet. Kovalente bindinger vil ikke formidle strøm. Oppløste ioniske forbindelser vil overføre elektrisitet.