Nøytraliseringsreaksjoner oppstår når du kombinerer to ekstremt reaktive stoffer sammen for å gjøre dem inaktive eller nøytrale. For eksempel produserer vann vann ved å kombinere en syre og en base. Nøytraliseringsreaksjoner avgir energi, som er kjent som nøytraliseringsvarmen. Den molare nøytraliseringsvarmen er den mengden varme hvert mol base tilsatt syren (eller omvendt) får reaksjonen til å avgi. (En føflekk er en enhet kjemikere bruker for å representere et stort antall molekyler.) Når du bestemmer endringen i temperaturen som oppstår, er resten enkel.
Vei syren din på en elektronisk balanse. Plasser et tomt beger på vekten og trykk på Tara-knappen for å avbryte vekten av begeret, hell deretter syren din i begeret og legg den på vekten. Registrer massen av syren din.
Beregn temperaturendringen som oppstår under reaksjonen ved hjelp av et kalorimeter, et utstyr som både måler temperaturen og holder reaktanten. Legg basen din til kalorimeteret og legg syren din (i begeret) under kalorimeterets munn. Sett kalorimeterets termometer i syren og les utgangstemperaturen. Legg til mengden base reaksjonen din spesifiserer til syren din, og les deretter kalorimeteret ditt for å bestemme temperaturendringen.
Beregn nøytraliseringsvarmen ved hjelp av fomula Q = mcΔT, der "Q" er nøytraliseringsvarmen, "m" er syrenes masse, "c" er spesifikk varmekapasitet for vandige løsninger, 4,1814 Joule (gram x ° C), og "ΔT" er endringen i temperaturen du målte ved hjelp av kalorimeter. Hvis du for eksempel starter med 34,5 gram saltsyre ved 26 ° C og temperaturen øker til 29,1 ° C når du tilsetter natrium hydroksyd til det, beregne nøytraliseringsvarmen som følger: Q = mcΔT = (34,5 g x 4,1814 J) ÷ ((g x ° C) x 3,1 ° C) = 447,48 Joules.
Beregn antall mol baser du legger til for å bestemme den molare nøytraliseringsvarmen, uttrykt ved hjelp av ligningen ΔH = Q ÷ n, hvor "n" er antall mol. Anta for eksempel at du tilsetter 25 ml 1,0 M NaOH til HCl for å produsere en nøytraliseringsvarme på 447,78 Joule. (Husk at 1,0 M betyr en mol per liter.) Siden du tilsatte 25 ml (25/1000 eller 0,025 L) NaOH, må du bestemme mol på følgende måte: 1,0 mol / L x 0,025 L = 0,025 mol. I dette eksemplet er din molare nøytraliseringsvarme, ΔH, 447,48 Joule per 0,025 mol NaOH tilsatt - 447,48 / 0,025, eller 17,900 Joule per mol.