Er muriasyre det samme som saltsyre?

"Muriatic" er ikke et ord du sannsynligvis vil ha lest eller hørt med mindre du er student i vitenskapshistorie eller på annen måte er en seriøs kjemifan. Derfor, saltsyre er ikke noe du sannsynligvis vil være kjent med - i det minste ikke ved det navnet. Men bruk av mursyre er mange, som du vil se.

Det moderne og overveldende vanlige navnet på det samme stoffet er saltsyre, og hvis du noen gang har jobbet målrettet med det, er du klar over effektene.

Saltsyre eller saltsyre har den kjemiske formelen HCl og regnes som en sterk syre. Fordi det er billig og lett å få i store mengder, er dette stoffet en bærebjelke i industrien, akademiske laboratorier og forskjellige andre miljøer. Muriatsyre til bassenger er fortsatt merket og solgt som sådan på en utbredt basis, men for det meste har det mindre kreative, men lettere å huske navnet tatt over. Bruk av muriatsyre inkluderer rengjøring av betong som bassengdekk eller fortau, derav tilgjengeligheten i boligforbedringsbutikker.

Saltsyre, i tillegg til mest sannsynlig å hjelpe med aspekter av din egen fordøyelse, selv når du leser dette, brukes i produksjonen av metaller, petroleumsprodukter, legemidler og mye mer.

Dens kjemiske allsidighet gjør det til et ekstremt vanlig reagens i kjemiske reaksjoner, og det er lett å produsere i massemengder med en pålitelig presis konsentrasjon. Les videre slik at du helt kan "fordøye" alt det er å vite om denne allsidige vandige løsningen.

An syre er et molekyl som donerer et proton (H +, eller et hydrogenion) i vandig løsning, dvs. når det blandes med vann. H₂O-molekyler kan akseptere disse protonene for å bli hydroniumioner (H₃O +) som protoner ikke eksisterer alene lenge hvis det er noe for dem å kombinere med. EN utgangspunkt er et molekyl som aksepterer et proton eller, ekvivalent fra et kjemisk synspunkt, donerer hydroksid (OH-) ioner i oppløsning.

Molekylet eller elementet som er igjen når en syre donerer en proton kalles syrenes konjugatbase. I tilfelle av HCl er dette derfor et kloridion (Cl⁻). Cl alene er elementet klor, et halogen.

Reaksjonen av muriatsyregass med vann i vandig løsning er gitt av

HCl (g) + H₂O (l) ⟶ H₃O⁺(aq) + Cl⁻(En q)

Denne reaksjonen går nesten til fullføring under de fleste forhold (det vil si nesten hele HCl er oppløst) fordi saltsyre er en sterk syre.

Saltsyre ble oppdaget av alkymisten Jabir ibn Hayyan en gang rundt år 800 e.Kr., eller for over 1200 år siden. I dag forstås alkymi som en "pseudovitenskap", men dens utøvere jobbet likevel med virkelige stoffer, og fikk av og til nyttige resultater.

• Navnet muriatic acid kommer fra latin for "briny", som i salt; konsentrert saltvann er et reagens i en av prosessene som brukes til å produsere saltsyre.

På tidspunktet for oppdagelsen var verden mange århundrer unna å forstå hva syrer til og med var. Men ethvert stoff med egenskapene til muriatsyre som raskt og kraftig ble demonstrert, antok sikkert at det var viktig for sivilisasjonen, og det var akkurat det som skjedde med HCl.

Hydrogenklorid i seg selv eksisterer som en fargeløs og luktfri gass ved romtemperatur, men det er i vakuum. I luft danner HCl tykke hvite røyk fordi det reagerer lett med vannmolekylene.

Saltsyre er veldig etsende og ekstremt giftig. Hvis du håndterer dette stoffet, uansett molaritet (et mål for konsentrasjon), bør du bruke vernebriller.

HCl har en molekylvekt (MW) på 36,46 gram per mol (g / mol). Over 95 prosent av denne massen forbrukes av kloratomet, men likevel eksisterer det like mange H- og Cl-atomer i syrens konjugerte (intakte) form. Det er ikke lett brennbart, så til tross for andre farer for biologiske systemer, er det svært lite sannsynlig at det tar fyr.

HCl kan syntetiseres på en rekke måter. En vanlig industriell syntese involverer forbrenning av hydrogengass og klorgass inne i et kammer der gassene føres inn under trykk gjennom en dyse.

Den således produserte saltsyregassen blir deretter gradvis og forsiktig avkjølt til flytende tilstand og fortynnet til hvilken konsentrasjon spesifikasjonene krever. Denne reaksjonen er representert med formelen:

H₂ + Cl₂ H 2HCl

HCl kan også produseres industrielt ved omsetning av natriumklorid og svovelsyre:

2NaCl + H₂SÅ₄ ⟶ 2HCl + Na₂SÅ₄

HCl kan også syntetiseres fra natriumklorid, svoveldioksid, luft og vanndamp:

4NaCl + 2SO₂ + 2H₂O + O₂ ⟶ 2Na₂SÅ₄ + 4HCl

De samme egenskapene som gjør HCl farlig å jobbe med, med mindre forsiktighet er tatt med, er fordelaktig i visse innstillinger. Akkurat som kniver er potensielt veldig farlige, men også ekstremt nyttige og universelle verktøy, kan saltsyrens etsende egenskaper brukes i nøye kontrollerte omgivelser.

Følgende liste er en undersøkelse av noen av de viktigste bruksområdene av saltsyre i det moderne samfunnet. Vær oppmerksom på at det vanligvis fortsatt er merket "muriatic acid" når det selges til bruk i svømmebassenger (se nedenfor).

Produksjon av stål og metall: Stål- og metallindustrien bruker mursyre til å "sylte" stål for å fjerne overflateoksider. Det meste av stål rengjøres også i syre før galvanisering, fortinning og andre belegg.

Farmasøytisk produksjon: Farmasøytisk industri bruker HCl i en rekke roller. Det kan tjene som en katalysator eller som reaktant i kjemiske reaksjoner. Det er utmerket for å hjelpe nøyaktig med å kontrollere pH; Dette er viktig for noen medisiner for å ha tilstrekkelig tilgang til visse fysiologiske rom (f.eks. blod, lymfevæske), da noen av disse er surere enn andre.

Tilsetningsstoffer og prosessering av mat: Næringsmiddelindustrien bruker saltsyre i en rekke produkter, selv om det store flertallet av det er produksjonen av den vanlige "søte" matingrediensen høy fruktose mais sirup (HFCS). HCl brukes også til å produsere vitamintilskudd.

Vannbehandling: En av bruksområdene til muriatinsyre er å regulere pH i bassengvann og pH i lignende innstillinger (f.eks. "Boblebad") samt surhet i industrielt avløpsvann, slik at det gjør minimalt med skade på vannlivet i vannveiene det er i avhendes.

Produksjon av petroleum og naturgass: Petroleumsindustrien (olje og gass) bruker sursyre for å forsure olje og gassbrønner. Den lavere pH øker olje- og gassproduksjonen ved å oppløse mineralene i berggrunnen som skiller boremaskiner fra steinbruddet.

Disse mineralene, kalsiumkarbonat og magnesiumkarbonat, gir vei for å produsere porer i de oljeholdige bergartene. Muriatsyre finnes også i væsker designet for hydraulisk brudd ("fracking") bergskiferformasjoner for å få tilgang til naturgass og olje.

Mange metaller reagerer med HCl for å produsere klorider av disse metallene og frigjøre hydrogengass i prosessen. Dette skjer via en substitusjonsreaksjon eller en-forskyvningsreaksjon, hvor et reaktivt metall tar stedet for hydrogenionet som er bundet til kloridionet.

Et eksempel er reaksjonen av elementært magnesium med HCl for å produsere magnesiumklorid og den nevnte H₂ gass:

Mg (s) + 2 HCl (En q) ⟶ MgCl₂(En q) + H₂(g)