Styrke og konsentrasjon er to ord som brukes på engelsk for å beskrive styrken til en løsning. Ordene brukes om hverandre i vanlig tale og kan betraktes som synonyme. I kjemi er imidlertid styrke og konsentrasjon to forskjellige ting og brukes til å spesifisere bestemte egenskaper ved syrer.
Styrken til en syre er et mål på graden av ionisering i en vandig løsning. Jo større antall ioner som er dissosiert, eller antall kationer og anioner som frigjøres i løsning, desto sterkere er syren. For eksempel dissosierer saltsyre (HCL) fullstendig i H + og Cl-ioner i oppløsning, så den er veldig sterk. Eddiksyre (CH3COOH), som finnes i hvit hviteddik, frigjør få ioner i oppløsning, så det anses å være en svak syre.
Konsentrasjonen av en syre er et mål på mengden tilgjengelige syreioner oppløst i et løsningsmiddel. Konsentrasjon kan måles i mol, deler per million eller prosent. Konsentrasjonen er et forhold mellom innholdet av oppløst stoff og løsningsmiddel. Syreoppløsninger med lavt antall tilgjengelige ioner i oppløsning kalles fortynnede løsninger, mens de med høyt antall tilgjengelige ioner kalles konsentrerte løsninger.
Sterke syrer er de som er fullstendig dissosiert i løsningen. Hvis den prosentvise dissosiasjonen av ioner er mindre enn hundre, betraktes syren som svak. En enretnings pil i en kjemisk ligning representerer oppløsning av en sterk syre i vann. Svake syrer skiller seg bare delvis i oppløsningen. To piler som peker i motsatt retning i en kjemisk ligning representerer svake syrer.
Konsentrasjonen av en syre er et mål på mengden tilgjengelige syreioner oppløst i et løsningsmiddel. Konsentrasjon kan måles i mol, deler per million eller prosent. Konsentrasjonen er et forhold mellom innholdet av oppløst stoff og løsningsmiddel. Syreoppløsninger med lavt antall tilgjengelige ioner i oppløsning kalles fortynnede løsninger, mens de med høyt antall tilgjengelige ioner kalles konsentrerte løsninger.
Du kan også komme over bruk av "sterk" for å beskrive en konsentrert løsning som inneholder løsemiddel - men denne uformelle bruken er ikke presis.