Kaliumklorid, en erstatning for bordsalt, har den enkle kjemiske formelen KCl. Den består av ett kaliumatom kombinert med ett kloratom. Det kan virke enkelt å reagere kalium og klor for å danne kaliumklorid. Selv om det fungerer, som vist, er det enklere måter å fremstille kaliumklorid på.
I reaksjonen mister det elektropositive kaliumatomet et elektron for å danne? 1 ionet, K?. Klor, et halogen, er elektronegativ og danner ai-ionekvivalenten, Cl?. Reaksjonen mellom de to elementene er:
Kombiner kaliumhydroksid med saltsyre. Dette er en syre-base reaksjon, og er den enkleste måten å fremstille kaliumklorid på. Reaksjonen er:
Bytt anion av en svak syre med anion av en sterk syre. Som et eksempel er kaliumkarbonat kaliumsaltet av en svak syre - karbonsyre - H? CO?. Å reagere med saltsyre danner ønsket kaliumklorid, mens du regenererer karbonsyren.
Bytt anionene til to salter. Denne reaksjonen er nyttig hvis et av saltene av produktene er uoppløselig. I tilfelle kaliumklorid kan kaliumsulfat reageres med bariumklorid.
Kaliumhypokloritt reduseres, og natriumarsenitt oksyderes. Klor går fra a? 1 til a? 1 tilstand. Ved å få elektroner har klor blitt redusert. Arsenet mister elektroner. Det har blitt oksidert.
