Du trenger ikke å være en gal vitenskapsmann for å nyte kjemi. Hver gang du drikker brus, opplever du en søtet drikkeblanding oppløst i kullsyreholdig vann. Tørrstoffer, væsker og gasser kan alle oppløses, avhengig av stoffets molekyler oppløsningen, som er løsningsmidlet, og molekylene til stoffet som oppløses, som er løsemiddel. Prosessen der et løsningsmiddel og et oppløst stoff danner en løsning, kalles oppløsning. Når du liker salatdressing laget av olje og vann, må den ristes for å blande de to. Når dette skjer, spiser du en (kortvarig) oppløsning på salaten din.
Når gjenstander oppløses i kjemi, kombineres to eller flere gjenstander i en løsning. Noen oppløste stoffer oppløses i vann, men ikke i andre væsker. Oppløsningen er avhengig av molekylene i både løsningsmidlet og løsemidlet. Molekylene samhandler med hverandre og tiltrekker seg hverandre for å danne en løsning når de blandes. Denne reaksjonen kan skje umiddelbart, eller det kan ta tid for dem å blande seg.
Løselighet er i hvilken grad et stoff oppløses. Meget oppløselige stoffer oppløses fullstendig. Det kan ta ganske lang tid å oppløse stoffer som ikke er høyoppløselige og blandes med løsningsmidlet, eller ikke i det hele tatt. Gjenstanden som oppløses oppløses best, er vann fordi den inneholder både negative og positive ladninger som er ordnet på en måte som tiltrekker seg mange forskjellige typer molekyler. Når vann løser opp et annet stoff som også inneholder negative og positive molekyler, oppstår rask oppløsning. Når molekyler samhandler på denne måten, ligner de på magneter som tiltrekker hverandre.
Dissosiasjon i kjemi oppstår når ioniske forbindelser oppløses. I prosessen produserer de ioner. Dette skjer når vannmolekyler skiller en ionisk krystall. De polære ender av vannmolekylet tiltrekkes sterkt av de positive og negative ionene i krystallet, og forårsaker vannmolekyler som omgir krystallets kationer (positive ladninger) og anioner (negative ladninger) i prosessen med hydrering.
Prosessen der en løsning skiller seg inn i komponentene, er dissosiasjon. Det perfekte eksemplet på dissosiasjon er salatdressing laget med olje og vann. Matoljer og vann blandes ikke for å danne en løsning av begge lenge fordi vann bruker hydrogenbinding og matoljemolekylene holdes sammen av dispersjonskrefter. De ikke-polære oljemolekylene og de polære vannmolekylene har ikke sterk nok intermolekylær tiltrekning til at de kan blandes og forbli blandede.