Et Bohr-diagram er en forenklet visuell fremstilling av et atom som ble utviklet av den danske fysikeren Niels Bohr i 1913. Diagrammet viser atomet som en positivt ladet kjerne omgitt av elektroner som beveger seg i sirkulære baner rundt kjernen i diskrete energinivåer. Bohr-diagrammer brukes til å introdusere studentene for kvantemekanikk på grunn av deres enkelhet, og er en god måte å vise studentene hvordan elektroner er organisert i diskrete energinivåer.
Se det periodiske systemet for elementene for den type atom du skal representere i et Bohr-diagram. Skriv ned atomnummer og massenummer. Atomtallet er antall protoner, og massetallet er antall protoner og nøytroner. Antall elektroner er lik antall protoner. Se hvilken rad i det periodiske systemet elementet ditt er i. Elementer i første rad (hydrogen og helium) har ett energinivå, de i andre rad vil ha to energinivåer og så videre.
Tegn en sirkel som representerer atomkjernen. Skriv symbolet for elementet, antall protoner og antall nøytroner inne i denne sirkelen. Tegn en eller flere sirkler rundt kjernen, avhengig av hvilken rad i det periodiske systemet elementet ditt kommer fra. Hver ring representerer et annet energinivå for elektronene.
Tegn elektroner som prikker på ringene som representerer energinivået. Hver ring har et maksimalt antall elektroner som den kan holde. Den første (indre) ringen kan bare holde to elektroner, det andre nivået kan holde åtte, den tredje kan holde 18 og den fjerde holder 32. Dette diagrammet er nå et Bohr-diagram.