Definisjon av Representative Element

Det periodiske elementet, som det er kjent i dag, ble utviklet av den russiske kjemikeren Dmitri Mendeleev og ble først presentert i den tyske kjemiske priodiske Zeitschrift f? r Chemie i 1869. Mendeleev hadde opprinnelig opprettet sitt "Periodiske system" ved å skrive elementene på kortene og ordne dem i rekkefølge for å øke atomvekten. Mendeleev bestemte også at den relative atommassen til noen grunnstoffer var feil beregnet. Ved å korrigere dette klarte han å plassere elementene på riktig plass i tabellen. Mendeleev forlot også steder for elementer som ennå ikke var oppdaget. Per juni 2010 inneholder det periodiske systemet 118 bekreftede elementer.

I det periodiske elementet definerer kolonner med elementer elementgrupper som har mange vanlige egenskaper. Det er to sett med grupper i det periodiske systemet. Det første settet er gruppe A-elementer og er også kjent som representative elementer. Det andre settet er Gruppe B-elementer og er også kjent som overgangsmetaller. Representative elementer er de mest utbredte elementene på jorden.

I det periodiske elementet er elementene ordnet i kolonner kjent som \ "grupper \" og rader kjent som \ "perioder. \" Grupper inneholder elementer med lignende egenskaper som har samme elektronarrangement i de ytre skallene, kjent som \ "valenselektroner \", som bestemmer egenskapene til elementet og dets kjemiske reaktivitet, og hvordan det vil delta i kjemisk liming. De romerske tallene over hver gruppe dikterer det vanlige antallet valenselektroner.

Gruppene er videre delt inn i Representative Elements and Transition Metals. Gruppene 1A og 2A til venstre og 3A til 8A til høyre er klassifisert som representative elementer, mens elementene i mellom er klassifisert som overgangsmetaller. Representative elementer er også kjent som \ "Group A, \" \ "S and P Block Elements, \" eller \ "Main Group Elements. \"

Utformingen av det periodiske systemet viser gjentatte kjemiske egenskaper. Elementene er oppført i rekkefølge etter økende atomnummer (antall protoner i atomkjernen) og ordnet slik at elementer med lignende egenskaper faller i de samme kolonnene. Elementene er oppført med blant annet deres elementssymbol, atomnummer og atommasse.

S-blokkelementene eller elementene i kolonnene 1A og 2A til venstre for det periodiske systemet inkluderer hydrogen (H), litium (Li), natrium (Na), kalium (K). Rubidium (Rb), Cesium (Cs), Francium (Fr), Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) og Radium (Ra).

P-blokkelementene eller elementene i kolonnene 3A til 8A til høyre for det periodiske systemet inkluderer:

• Bor (B)
  
• Aluminium (Al)
  
• Gallium (Ga)
  
• Indium (In)
  
• Tallium (Tl)
  
• Karbon (C)
  
• Silisium (Si)
  
• Germanium (Ge)
  
• Tinn (Sn)
  
• Bly (Pb)
  
• Ununquadium (Uuq)
  
• Nitrogen (N)
  
• Fosfor (P)
  
• Arsen (As)
  
• Antimon (Sb)
  
• Bismuth (Bi)
  
• Oksygen (O)
  
• Svovel (S)
  
• Selen (Se)
  
• Tellurium (Te)
  
• Polonium (Po)
  
• Fluor (F)
  
• Klor (Cl)
  
• Brom (br)
  
• Jod (I)
  
• Astatin (At)
  
• Helium (He)
  
• Neon (Ne)
  
• Argon (Ar)
  
• Krypton (Kr)
  
• Xenon (Xe)
  
• Radon (Rn)

En av de viktigste bruksområdene i det periodiske systemet er å forutsi de kjemiske egenskapene til et element basert på dets beliggenhet. Mendeleev brukte trendene i tabellen sin for å forutsi egenskapene til fem elementer som ennå ikke var oppdaget da han konstruerte bordet sitt. Atomstørrelse, evnen til å danne en kjemisk binding og energien som trengs for å fjerne et elektron, reduseres når man beveger seg fra venstre til høyre over en periode og øker når man beveger seg nedover en kolonne.