Multipliser Kb-verdien med den totale ammoniakk konsentrasjonen og tallet 4. Den totale konsentrasjonen er summen av [NH4 +] og [NH3] i løsningen. Denne konsentrasjonen må være kjent eller gitt for å beregne pH. For eksempel er konsentrasjonen lik 0,1 molar. Deretter skal verdien i dette trinnet beregnes som 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Ta kvadratroten av verdien du fikk i trinn 1. I eksemplet er det sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Merk at dette resultatet er avrundet til tusendeler.)
Trekk Kb-verdien fra tallet oppnådd i trinn 2, og del deretter resultatet med 2 for å beregne konsentrasjonen av hydroksidionene (OH-). I vårt eksempel er [OH-] = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 molar.
Del størrelsen 1E-14 med konsentrasjonen av hydroksidioner (trinn 3) for å beregne konsentrasjonen av protonene [H +]: [H +] = 1E-14 / [OH-]. I vårt eksempel er [H +] = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Ta logaritmen (med basen 10) av protonkonsentrasjonen (trinn 4), og multipliser resultatet med -1 for å beregne pH. I dette eksemplet er pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12.
Denne artikkelen ble skrevet av en profesjonell forfatter, redigert kopi og faktasjekket gjennom et flerpunktsrevisjonssystem, i et forsøk på å sikre at våre lesere bare får den beste informasjonen. For å sende inn spørsmål eller ideer, eller for å lære mer, se vår side om oss: lenken nedenfor.