Hvis en lighter brukes til å starte en grill eller en væske helles på kull for å antenne den raskere, er sjansen stor for at den inneholder butan. Butan er en brennbar, fargeløs gass ved romtemperatur og standard atmosfærisk trykk. Imidlertid blir den lett flytende, og dette gjør den nyttig for lightere, spesielt de som kalles sigarettennere.
Kjemisk formel og isomer
Butan refererer til n-butan, eller vanlig-butan, kjemisk formel C4H10det uforgrenede eller enkeltkjedede hydrokarbonet. Et hydrokarbon er en forbindelse sammensatt av hydrogen og karbon.
Isobutane, Jeg-butan eller isomer av butan, er også kjent som 2-metylpropan. Den har samme kjemiske formel, C4H10, men arrangementet av atomer er ikke en lang, enkelt kjede av karbon, men er i stedet en forgrenet karbonstruktur. Dette gir forbindelsen noen forskjellige egenskaper fra n-butan, for eksempel kokepunkt.
Både butan og isobutan er det brennbare drivstoff som brenner i nærvær av oksygen for å danne karbondioksid og vanndamp. Når det er begrenset oksygen tilgjengelig, kan forbrenningsprosessen også produsere karbonmonoksid.
Butan: Behandling
Butan er avledet av råolje som ble dannet av restene av planter og dyr holdt under stort press i millioner av år. Råolje inneholder en blanding av både langkjedede og kortkjedede hydrokarboner, og forgrenede og sykliske hydrokarboner.
Petroleumsprodukter utvinnes ved en prosess som kalles fraksjonert destillasjon. Råolje pumpes inn i en ovn og varmes opp ved høy temperatur (over 600 grader Fahrenheit, 316 grader Celsius). De fleste hydrokarbonmolekyler fordamper, og gassene sendes inn i en fraksjoneringskolonne.
Fraksjonell destillasjon er prosessen der et stoff eller en blanding skilles i fraksjoner eller komponenter. I den fraksjonerte kolonnen, en struktur som kan stige 100 eller flere meter opp i himmelen, vil de tyngre molekylene kondensere på de lavere nivåene, og de lettere hydrokarboner på de høyere nivåene.
For eksempel kondenserer asfalt mot bunnen og bensin og diesel nær midten. Propan og butan kondenserer øverst i søylen.
Butan bruker
Butan brukes som en brensel primært i sigarett eller andre små lightere. Ved lavt trykk er det en væske. Når tenneren klikkes åpent, frigjøres trykket gjennom en ventil, butanen blir til en gass, og en gnist antenner gassen i en flamme.
Butan kan være det blandet med propan og selges kommersielt som LPG eller flytende petroleumsgass. Kommersielt solgt butanbrensel i USA er først og fremst propan (85 prosent), men det har opptil 2,5 prosent butan. I andre land kan butanprosenten nå opp til 50 prosent. Den kan brukes til oppvarming og andre apparater.
Butan blandes også i blandingen av bensin til bilbrensel. Andre bruksområder inkluderer fremstilling av organiske kjemikalier, flytende drivstoff med høyt oktan eller syntetisk gummi og etylen.
Effekter av butan på helsen
Butan er en ekstremt brannfarlig stoffet og bør holdes utsatt for varme og flamme. Gassen er tyngre enn luft, og fjern antenning er mulig når den beveger seg nær bakken.
Flytende butan er i stand til å forårsake forfrysninger, og det må utvises forsiktighet for å unngå hud og øyne. Hudkontakt kan forårsake forfrysninger, symptomer som inkluderer stikkende, kløe eller nummenhet i det berørte området. Alvorlig forfrysninger forårsaker blemmer, misfarging av huden og alvorlig vevskade. Flytende butangass i kontakt med øynene kan føre til permanent øyeskade.
Toksisiteten til butan anses å være lav, men innånding kan forårsake kortpustethet, svimmelhet, døsighet, hodepine og mulige anfall. Når butangass forbrennes, kan den produsere nitrogendioksid, en svært giftig gass.