En kjemisk reaksjon er ikke alltid synlig for det menneskelige øye, men noen ganger resulterer det i en imponerende fargeendring og gjør vitenskapelige eksperimenter morsommere å være vitne til. Når to eller flere stoffer kombineres, skaper de ett eller flere nye stoffer, som noen ganger har forskjellige molekyler strukturer fra de originale stoffene, noe som betyr at de absorberer og utstråler lys på forskjellige måter, noe som fører til en farge endring.
Natriumhydroksid og fenolftalein
Fenolftalein er en universell indikator, noe som betyr at den skifter farge for å vise pH i visse løsninger. Fenolftalein holder seg fargeløs i sure oppløsninger og blir rosa i alkaliske oppløsninger. Natriumhydroksid er en base, så når du tilsetter fenolftalein, blir løsningen rosa. Andre indikatorer som ofte brukes i laboratoriet er lakmus og metyloransje. En indikatorløsning for Litmus blir rød i sure oppløsninger, blå i alkaliske løsninger og lilla i nøytrale løsninger. Metyloransje blir rød i sure oppløsninger og gul i nøytrale eller alkaliske løsninger.
Stivelse og jodløsninger
Stivelsestesten er en kjemisk reaksjon som bestemmer om stivelsesamylose er tilstede i et stoff. Når du tilsetter stivelse til jod i vann, skaper det et stivelse / jodkompleks med en intens blå farge. For å teste om stivelse er tilstede i et næringsmiddel, bland en løsning av jod og kaliumjodid i vann. Løsningen har en lys oransje-brun farge, men når du bruker den direkte på en prøve som inneholder stivelse (som poteter eller brød), blir den blå-svart.
Hydrert kobberkarbonat
Når kobber reagerer med elementene (oksygen, vann og karbondioksid), blir det fra grunnfargen rødbrun til grønn. Denne kjemiske reaksjonen er hydrert kobberkarbonat, og et kjent eksempel på det er Frihetsgudinnen. Bygget i 1886, var Frihetsgudinnen opprinnelig rødbrun. Over tid gjennomgikk kobberplatene en kjemisk reaksjon. De samme tingene kan skje med kobberpenger. En lignende reaksjon oppstår når jern ruster: Jernoksid dannes på overflaten (oksidasjon) som får jernet til å bli rødaktig.
Blå flaske demonstrasjon
Den "blå flaskedemonstrasjonen" involverer en løsning av glukose, natriumhydroksid, metylenblått og destillert vann. Når du rister løsningen i en halvfylt flaske, går oksygen inn i løsningen, oksyderer metylenblått og gjør oppløsningen blå. Når ristingen stopper, kommer oksygenet ut av løsningen, og den går tilbake til fargeløs. Dette er en reversibel redoksreaksjon.
Noen ganger er en endring i farge bare blanding av to farger og ikke på grunn av en endring i sammensetningen av stoffene som brukes. For eksempel å sette rød matfarging og blå matfarging i et beger med vann resulterer i lilla vann, men ingen kjemisk reaksjon har skjedd. Stoffene har løst seg i hverandre, men har beholdt sin egen molekylære identitet.