Du har erobret navnet på forbindelser, og nå er du klar til å gå videre til balanserende kjemiske ligninger. Men prosessen involverer flere tall, og allerede virker koeffisienter vanskeligere enn abonnement. Abonnement i en kjemisk formel er konstante for hver forbindelse. Natriumfosfat er alltid Na3PO4. Metan er alltid CH4. Selv forbindelser som kan uttrykkes på flere måter (eddiksyre: CH3COOH eller C2H3O2) inneholder alltid det samme antallet av deres respektive elementer. Ikke så for koeffisienter. Metan kan vises i en kjemisk ligning som 3CH4, 4CH4 eller til og med 18CH4. Hvordan kan dette tallet endres uten å endre forbindelsen? Og hva får det til å endre seg? Vær oppmerksom på at alle tall som følger kjemiske symboler, skal være abonnement.
Identifikasjon
Koeffisienten i en kjemisk formel er tallet umiddelbart før forbindelsen. Det ser ut i full størrelse, aldri som et abonnement eller overskrift.
Funksjon
Koeffisienten i en kjemisk formel representerer mengden av hvert kjemikalie som er tilstede. Mengden av et stoff måles i mol.
Muldvarp
Føflekken kan være et vanskelig konsept å mestre. Forvirringen omgir vanligvis det faktum at den kan brukes til å måle atomer, molekyler eller omtrent alt som involverer en mengde. Bare husk at føflekken måler den mest grunnleggende mengdenheten mulig. Hvis du har å gjøre med atomer av hydrogen, måler en føflekk mengden atomer som er tilstede. Hvis du har å gjøre med etanmolekyler (CH3CH3), er molekylet den mest grunnleggende enheten, ikke atomet. En føflekk er 6.022x10 ^ 23 av den mest grunnleggende enheten. (Et innskudd indikerer overskrift; 10 ^ 23 er 10 hevet til den tjuetredde kraften.) Ett mol hydrogen er 6,022x10 ^ 23 atomer av hydrogen. Ett mol etan er 6,022x10 ^ 23 molekyler etan. En koeffisient i en kjemisk formel indikerer hvor mange mol av stoffet som er tilstede. 3CH4 betyr at 3 mol CH4, og dermed 1,8066x10 ^ 24 molekyler CH4, er til stede.
Balanseringsligninger
Koeffisienter brukes i prosessen med balansering av ligninger, kjent som støkiometri. Vi legger til koeffisienter til forbindelser i kjemiske ligninger for å sikre at antall mol av hvert grunnstoff er det samme på begge sider av ligningen. Eksempler: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 mol Na, 1 mol PO4 -> 3 mol Na, 1 mol PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mol C, 4 mol H, 4 mol O -> 1 mol C, 4 mol H, 4 mol O
Konvertering av føflekker til gram
Vi bruker også koeffisienter når vi bestemmer mengden av et kjemikalie som skal brukes i laboratoriet. Vi kan ikke veie føflekker på vekten, så vi må konvertere føflekker til gram. For denne konverteringen bruker vi hvert elements molare masse, funnet på det periodiske systemet. Hvis vi fra våre støkiometriske beregninger vet at vi trenger 5 mol is (H2O), så bruker vi ganske enkelt dimensjonsanalyse for å finne ut hvor mange gram is du vil legge til reaksjonen: 10 mol H (1.00794 g / mol H) + 5 mol O (15.9994 g / mol O) = 90.0764 g is