Alkalinitet er evnen til en løsning å nøytralisere en syre til ekvivalenspunktet for kalsiumkarbonat. Det skal ikke forveksles med grunnleggende. I en akademisk setting måles alkalitet i milliekvivalens per liter, og i kommersielle applikasjoner er den gitt i deler per million. Alkalinitet måles ofte i sjøvann og drikkevann, og kan beregnes som summen av ionekonsentrasjoner [HCO3 -] + 2x [CO3 (-2)] + [OH -] - [H +]. For å fullføre denne beregningen, må du utføre en titrering på prøven, hvorfra du kan utlede alkaliniteten til prøven.
Tilsett saltsyre, dråpe for dråpe, til indikatorløsningen endrer farge. Registrer hvor mange dråper dette tar. Konverter dette tallet til liter ved å dele det med 20 000.
Konverter mengden syre tilsatt mol. Siden syren er 5 M vekt, multipliserer du syrevolumet med 5.
Finn den molare ekvivalenten til hydrogenionet i syren din, og multipliser den med antall mol i mengden tilsatt syre. Siden saltsyre har en molar ekvivalent på 1, kan du ganske enkelt endre enhetene fra mol til ekvivalenter.
Ta den negative loggbasen 10 av molariteten til hydroksid for å få den totale alkaliniteten til prøven. For eksempel, i en 100 ml vannprøve som tok 50 dråper saltsyre for å nøytralisere, del 50 med 20 000, for å få 0,0025 L, multipliser 0,0025 med 5 for å få 0,0125 mol, konverter det til 0,0125 ekvivalenter, del 0,0125 med 0,1 L for å få 0,125, og ta deretter den negative logbasen 10 på 0,125 for å få en total alkalinitet på 0,903 ekvivalenter pr. liter.