Konsentrasjon representerer mengden av forbindelsen oppløst i løsningen. Molaritet er antall mol av et stoff i 1 liter av løsningen. En annen enhet av konsentrasjonen, vektprosent, refererer til forholdet mellom massen av det oppløste stoffet (et oppløst stoff) og løsningen. Konvertering mellom konsentrasjoner er ofte nødvendig for ulike kjemiske problemer.
Bestem atommasser av elementer som består av den oppløste forbindelsen ved hjelp av elementets periodiske system. For eksempel, hvis forbindelsen i løsningen er kaliumklorid (KCl), er atommassen til kalium (K) 39 og den for klor (Cl) er 35,5.
Multipliser atommassen med antall respektive atomer i molekylet, og oppsummer deretter produkter for å beregne molmassen I dette eksemplet er molmassen til KCl 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74.5.
Multipliser molarmassen av forbindelsen med molariteten for å beregne mengden av det oppløste stoffet i en liter av oppløsningen. For eksempel inneholder 0,5 M KCl-oppløsning 74,5 x 0,5 = 37,25 g salt.
Multipliser tettheten av løsningen med 1000 ml (1 liter) for å beregne massen av 1 liter oppløsningen. For eksempel, hvis tettheten på 0,5 M KCl-oppløsning er 1,1 g / ml, er vekten av 1 liter av oppløsningen 1,1 x 1000 = 1100 g.
Del massen av den oppløste forbindelsen med løsningen, og multipliser resultatet med 100 for å beregne prosent. I dette eksemplet er løsningen av KCl (37,25 ÷ 1100) x 100 = 3,39 prosent.
om forfatteren
Oxana Fox er en frilansskribent som spesialiserer seg på medisin og behandling, programvare og maskinvare, digital fotografering og finansielle tjenester. Hun ble uteksaminert fra Moscow Medical College i 1988 med formell opplæring i pediatri.
