Hvordan beregne normaliteten til NaOH

Normalitet uttrykker en konsentrasjon av en løsning. Det forkortes med bokstaven N. Normalitet er definert som gram-ekvivalentvekten per liter løsning.

For å løse en normalitetsberegning, må tilsvarende vekt forstås. Tenk på ekvivalent vekt som reaksjonskapasiteten til en kjemisk art, som elektroner eller ioner. Brevene Ekv eller ekv ofte forkorter ekvivalent vekt.

Valensstilstanden til et grunnstoff eller en forbindelse eller antallet hydrogenioner et molekyl overfører, beskriver antall elektroner eller protoner som overføres i reaksjoner. For eksempel Al⁺³ ion har en valens på 3, og n (antall ekvivalenter) er også lik 3.

Mengden hydrogenioner overført i syre-basereaksjoner vil gi den tilsvarende vekten av den syren. For eksempel svovelsyre, H₂SÅ₄, med to H⁺ ioner har et n (antall ekvivalenter) på 2, mens saltsyre, HCl, med ett H⁺ ion har en tilsvarende vekt på 1.

En syre forsyner ioner, og basen reagerer med disse ionene. Tilsvarende vekt påføres ikke bare hydrogenioner av syren, men også ionene som danner en base. For eksempel dissosierer NaOH seg i Na

Når det er forstått hvordan en kjemisk art, som ioner eller elektroner, reagerer i en kjemisk reaksjon, kan gramekvivalentvekten beregnes. Gram ekvivalent vekt er ganske enkelt ekvivalent vekt uttrykt i masseenheter. Gram-ekvivalentvekt er numerisk lik den beregnede ekvivalente vekten.

Bruk formelen for å finne gram ekvivalent vekt Eq = MW / n

• Eq = ekvivalent vekt
• MW = Atomisk eller molekylvekt i gram / mol, fra periodisk tabell
• n = antall ekvivalenter

Et par eksempler er nedenfor:

Eksempel 1: H₂SÅ₄

For hvert mol svovelsyre er det to H⁺ ioner, n = 2. Se på et periodisk system og finn summen av atommassene til S, O og H i formelen din:

S = 32,07; O = 16,00; H = 1,01. Sum molekylvekten til H₂SÅ₄: 32,07 + 4 (16,00) + 2 (1,01) = 98,08 g / mol

Eq = 98,08 / 2 = 49,04 g / eq.

Gramekvivalenten til H₂SÅ₄ er 49,04 g / eq. Bare halvparten så mye svovelsyre enn for eksempel HCl er nødvendig for å reagere noe med en syre.

Eksempel 2: NaOH

Det er bare 1 OH^-, så antall ekvivalenter er 1. Se på et periodisk system og finn summen av atommassene til Na, O og H i formelen din:

Na = 22,99; O = 16,00; H = 1,01. For å oppsummere, 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g / mol

Eq = 40,00 / 1 = 40,00 g / eq

Gramekvivalenten til NaOH er 40,00 g / ekv.

Når gram-ekvivalent vekt er forstått, er det lettere å forstå ligningen for normalitet:

Normalitet (N) = m / V.× 1/ Ekv

• m = masse av oppløst stoff i gram
• V = totalt løsningsvolum i liter
• Eq = ekvivalent vekt

Eksempel: Hvordan fremstilles en 1N løsning av NaOH?

Normalitet (N) = m / V.× 1/ Ekv

• N = 1
• m = ukjent
• V = 1 liter
• Eq = 40,00 g / eq (gå tilbake til gram-ekvivalentvekt hvis det er behov for hjelp til å huske hvorfor dette er slik)

1 N = m / 1L*× 1* / 40,00 g / ekv

Bruke algebra og huske at N er i ekv / L:

m = 1 ekv. / L.× 1 L × 40,00 g / ekv; derfor m = 40 g

For å lage en 1N løsning av NaOH oppløses 40 gram NaOH i 1 L.

På samme måte, for en 0,1 N løsning av NaOH, deles med en faktor på 10 og 4 gram NaOH per liter.