Løsninger er en viktig del av hverdagen. I liten skala er kroppene våre fulle av løsninger som blod. I massiv skala dikterer kjemien til salter oppløst i havet - faktisk en enorm væskeoppløsning - naturen til det oceaniske livet. Hav og andre store vannmasser er gode eksempler på umettede løsninger, der mer salt - det oppløste stoffet - kan oppløses i løsningen.
Når en oppløst krystall tilsettes til en umettet løsning, blir individuelle oppløste ioner eller forbindelser - avhengig av oppløst stoff - omgitt av løsemiddelmolekyler. Løsningsmiddelmolekylene har god plass til å omorganisere seg på en slik måte for å oppløse partikkelen. Selv om bare ett molekyl til kunne oppløses, kan løsningsmiddelmolekylene raskt ordnes for å imøtekomme den siste partikkelen før metningspunktet. Eventuelle ytterligere tillegg vil imidlertid ikke ha noe plass å presse seg inn i, og partiklene vil ganske enkelt flyte eller synke til bunnen av beholderen.
I de fleste tilfeller er det mulig å oppløse mer oppløst stoff ved å varme opp løsningen. Selv etter avkjøling av løsningen vil krystallene forbli oppløst. Dette kalles overmetting - det oppløste stoffet vil bare krystallisere hvis det tilsettes en ekstra krystall eller løsningen forstyrres. Den typen krystallisering er hvordan sukkertøy blir laget.