Når du blander kjemikalier, finner du ofte en forskjell mellom hvor mye produkt som faktisk blir laget og hvor mye teoretisk burde vært laget. For å bestemme hvor nær du er målet ditt, bruk en prosent avkastningsberegning. Utbytte indikerer produktene som er laget i en kjemisk reaksjon.
Anta at du legger et 25 gram stykke kobbermetall i en flytende løsning av sølvnitrat, fordi du har blitt fortalt at du kan lage sølv på denne måten. Når du beregner det teoretiske utbyttet av sølv, som er den maksimale mengden som muligens kan produseres, finner du at du bør lage 85 gram sølv. Likevel, når du plasserer sølvproduktet fra eksperimentet ditt på laboratorieskalaen, kan du se at det bare veier 82 gram. Dette er din faktiske avkastning.
For å bestemme prosentutbyttet, del det faktiske utbyttet med det teoretiske utbyttet og multipliser med 100. For dette eksemplet, bruk ligningen: 82 gram sølv / 85 gram sølv x 100 = 96 prosent. Denne prosentandelen forteller deg effektiviteten til den kjemiske reaksjonen, eller hvor god reaksjonen er til å faktisk produsere det ønskede produktet. Høye prosenter som denne indikerer bedre avkastning, og lave prosentandeler indikerer dårlig avkastning.