Molaritet, eller molar konsentrasjon, er et mål på mengden oppløst stoff i en bestemt løsning og rapporteres som mol per liter. Etylalkohol, eller etanol, kan kombineres med vann for å danne en løsning. For å identifisere molariteten til denne løsningen, må mengden etylalkohol bestemmes. I motsetning til mange molaritetsproblemer som involverer faste oppløste stoffer, er etanol en væske, og den opprinnelige mengden tilsatt til vann uttrykkes ikke i gram. Derfor må du bruke andre kjente egenskaper av etanol for å bestemme massen, i gram, av etanol i en løsning av vann.
Mål opp en bestemt mengde etanol i et begerglass. Hell for eksempel 10 ml etanol i et begerglass.
Beregn gram etanol i den målte mengden ved hjelp av den kjente tettheten av etanol. Sikkerhetsdatabladet for etanol rapporterer den aksepterte tettheten av etanol som 0,790 g / cm ^ 3. Tetthet uttrykkes som masse per volum, og 1 kubikkcentimeter er lik 1 milliliter. Derfor kan mengden etanol, i gram, bestemmes ved å multiplisere volumet etanol med dens tetthet.
10 ml × 0,790 g / cm ^ 3 = 7,9 g etanol
Bestem molarmassen av etanol. Den molare massen er summen av molarmassene til hvert enkelt atom i etanolmolekylet, som består av 2 karbon, 6 hydrogen og 1 oksygenatom. Den molare massen av etanol blir deretter beregnet som 46 g / mol.
Del mengden, i gram, av molmassen for å beregne antall mol etanol. 7,9 g / 46 g / mol = 0,17 mol etanol
Tilsett vann i etanolen og mål volumet av den resulterende løsningen. For eksempel kombineres vannet og etanolen og danner en løsning med et volum på 250 ml.
Del med omregningsfaktoren for milliliter til liter. Eksempelløsningen inneholder 0,17 mol etanol i 250 ml løsning. Molaritet uttrykkes i mol per liter, og det er 1000 ml i 1 L. For å konvertere deler du 250 ml med 1000 ml / L, derfor er det 0,17 mol per 0,25 L.
Bestem molariteten i form av mol per liter. Det forrige trinnet identifiserte 0,17 mol etanol per 0,25 liter løsning. Å sette opp et forhold og løse det ukjente antall mol identifiserer 0,68 mol etanol per 1 liter løsning. Dette resulterer i en molaritet på 0,68 mol / L, eller 0,68 M.
0,17 mol / 0,25 L = x mol / L.
x = 0,68 mol / l
Ting du trenger
- Periodiske tabell
- Etyl alkohol
- Vann
- Gradert begerglass