Nesten alle faste stoffer i naturen består av krystaller, selv om de kommer i mange forskjellige former, størrelser og farger, fra verdifulle krystaller som diamanter og rubiner til individuelle sukkerkorn og salt. Hvis du ser på salt gjennom et mikroskop, vil du se at det er laget av små kubeformede krystaller. Sukkerkrystaller er derimot avlange med skrå ender. Vanlige krystallvitenskapelige prosjekter bruker salt, Epsom-salt, boraks og sukker oppløst i en løsning av vann.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
Krystaller vokser raskere i varmere temperaturer fordi væsken som holder det oppløste materialet fordamper raskt.
Dannelse av krystaller
Noen krystaller, for eksempel:
- salt
- sukker
- fordampe
I begge tilfeller blir mineralens atomer sammen for å danne faste stoffer i konsistente tilbakevendende mønstre, noe som gjør krystallene sterke og harde. Denne prosessen er kjent som krystallisering. Krystaller dannet av et bestemt mineral følger alltid det samme vekstmønsteret; saltkrystaller ser alltid ut som saltkrystaller og ikke som sukkerkrystaller.
Faktorer som påvirker krystallvekst
Variabler som styrer krystallveksten inkluderer mengden oppløst materiale, fordampning, trykk og temperatur. Jo høyere mengde oppløst materiale i vannet og jo mer trykk som legges på materialet, desto større vil krystallene vokse. Hvis vannet fordamper sakte fra løsningen, startes relativt få krystaller, og disse har tid til å vokse seg ganske store før vannet er borte. Imidlertid, hvis vannet fordamper raskt, begynner flere krystaller å vokse, men de har ikke tid til å vokse så store.
Hvordan temperatur påvirker krystallvekst
Temperatur har en klar effekt på veksthastigheten til saltkrystaller. Hvis du utfører et eksperiment med saltløsninger, en ved romtemperatur, en med en kaldere temperatur og en ved en varmere temperatur, ser du at prøven med varm temperatur vokser krystaller raskere enn begge de andre prøvene, og prøven ved romtemperatur vokser raskere enn kulden prøve. Dette er fordi en høyere temperatur øker fordampningshastigheten til løsningsmidlet, og derved øke hastigheten på veksten. Ulike temperaturer gir forskjellige mengder krystaller. Kaldere løsninger trekker seg sammen, og tvinger mineraler nærmere hverandre, slik at de lager bindinger og fanger opp urenheter i strukturen samtidig. Disse urenhetene avbryter krystallmønsteret og danner et større antall mindre krystaller. Ved varmere temperaturer er avstanden mellom molekyler større, noe som gjør at krystaller kan danne større, renere former med en mye mer jevn hastighet enn det som kan oppstå ved kaldere temperaturer.
