De halogenen zijn groep 17 van het periodiek systeem en lopen verticaal van fluor naar astatine. Deze groep elementen is zeer reactief en bevat een voorbeeld van elke fase van materie - vast, vloeibaar en gas - bij standaardtemperatuur en -druk. De atomen van halogenen bevatten zeven valentie-elektronen, waardoor ze graag een elektron willen winnen en een negatieve lading willen krijgen.
Elk atoom streeft naar een complete set van acht elektronen in zijn valentie of buitenste schil, omdat dit de meest stabiele configuratie is. Halogeenatomen bevatten zeven elektronen in de valentieschil, waardoor ze gemakkelijk vatbaar zijn voor het verkrijgen van een elektron. Omdat ze bijna een volledig octet van valentie-elektronen hebben, zijn de halogenen zeer reactieve elementen.
Hoe kleiner de atoomstraal, hoe meer invloed de kern heeft op de reactiviteit. Omdat de kern van een atoom positief geladen protonen bevat, trekt het ook elektronen aan. Halogeenatomen willen al elektronen winnen, dus de toegevoegde kracht van nucleaire aantrekkingskracht maakt ze reactiever. De kern van kleinere atomen is meer blootgesteld en vertoont dus een sterkere aantrekkingskracht. Daarom, hoe kleiner de atoomstraal, hoe reactiever het halogeenatoom, waardoor fluor het meest reactieve element in Groep 17 is.