Met wat chemische kennis kun je vrij gemakkelijk raden of een molecuul polair zal zijn of niet. Elk atoom heeft een ander niveau van elektronegativiteit, of het vermogen om elektronen aan te trekken. Het daadwerkelijk berekenen van de polariteit van een molecuul vereist echter het bepalen van de vorm van het molecuul en het uitvoeren van vectortoevoeging. De lengte van elke vector komt overeen met de elektronegativiteit van het atoom in elke binding. De richting van de vector komt overeen met de moleculaire vorm.
Teken het molecuul in standaard chemisch formaat, met alle atomen en vrije elektronen in de tekening.
Bepaal de vorm van het molecuul. Met een of twee gebonden atomen zal het molecuul lineair zijn. Met twee gebonden atomen en niet-gebonden elektronen zal het molecuul hoekig zijn. Met drie gebonden atomen en geen vrije elektronen, zal het molecuul plat driehoekig zijn. Met drie gebonden atomen en een set vrije elektronen, zal het molecuul driehoekig, piramidaal zijn. Met vier gebonden atomen zal het molecuul piramidaal zijn.
Bepaal de elektronegativiteit van elk atoom in het molecuul. Gebruik een standaardmeting, zoals een centimeter per hele eenheid van elektronegativiteit, om de lengte van elke vector te bepalen.
Teken een vector van de juiste lengte voor elk atoom dat u de vectorlengte hebt bepaald. Teken ze in de richting waarin ze in het molecuul zouden staan, volgens de vorm die in stap 2 is bepaald.
Lijn de vectoren van begin tot eind uit. De afstand tussen je startpunt en de uiteindelijke vector is de meting van de polariteit in het molecuul. Als u bijvoorbeeld 1 cm per hele eenheid elektronegativiteit gebruikt, en uw uiteindelijke afstand tussen de laatste vector en je startpunt is 5 mm, het molecuul heeft daarin een polariteit van 0,5 richting.