Een atoom wordt gedefinieerd als het kleinste deel van een chemisch element dat de chemische eigenschappen van het element behoudt. Atomen bestaan uit drie subatomaire deeltjes die protonen, neutronen en elektronen worden genoemd. De positief geladen protonen en neutronen (die geen lading hebben) vormen de kern of het centrum van het atoom, terwijl de negatief geladen elektronen rond de kern draaien. Om een atoom nauwkeurig in kaart te brengen, moet u weten hoeveel protonen, neutronen en elektronen het atoom bevat, naast de "Electron Shell Configuration" van het atoom.
Raadpleeg het periodiek systeem der elementen om het atoomnummer en het atoomgewicht te leren van het element waarvoor u een diagram wilt maken. Het periodiek systeem is een rasterachtige grafiek die alle bekende elementen weergeeft. Elk afzonderlijk rastervierkant op het periodiek systeem vermeldt het atoomnummer, het atoomsymbool en het atoomgewicht van elk element; de elementen zijn gerangschikt in oplopende volgorde volgens atoomnummer. Om het atoomnummer voor het gewenste element in het periodiek systeem te vinden, zoekt u het rastervierkant op de tabel die is toegewezen aan dat element door de naam of het atoomsymbool van het element te vinden (het atoomsymbool is de afkorting van de naam van het element). Het atoomnummer van het element staat in een klein lettertype bovenaan elk rastervierkant; het atoomgewicht staat in kleine letters onderaan het vierkant.
Bepaal hoeveel protonen en elektronen er in het geselecteerde element zitten. Het atoomnummer van een element vertegenwoordigt het aantal protonen dat dat element bevat. Omdat atomen geen totale elektrische lading hebben, heeft elk atoom een gelijk aantal protonen en elektronen. Een stikstofatoom (N) heeft bijvoorbeeld atoomnummer 7, dus een stikstofatoom bestaat uit zeven protonen en zeven elektronen.
Bereken uit hoeveel neutronen het geselecteerde element bestaat. De formule om uit te vinden hoeveel neutronen een atoom heeft is:
Massanummer - Aantal protonen = aantal neutronen.
Naar vind het massagetal van een element, rond het atoomgewicht af op het dichtstbijzijnde gehele getal. Het stikstofatoom heeft bijvoorbeeld een atoomgewicht van 14.0067. Afgerond op het dichtstbijzijnde gehele getal, is het massagetal van stikstof 14. Trek het aantal protonen af om 14 – 7 = 7 te krijgen; stikstof heeft zeven neutronen.
Teken een cirkel voor elk proton en elk neutron in het geselecteerde element. Zorg ervoor dat deze cirkels bij elkaar staan. Plaats een positief teken binnen elke protoncirkel, of kleur elke cirkel die een proton vertegenwoordigt dezelfde kleur. Laat de binnenkant van elke neutronencirkel leeg, of kleur alle representatieve neutronencirkels in dezelfde kleur. Dit cluster van cirkels vertegenwoordigt de atoomkern.
Ontdek de "Electron Shell-configuratie" van het geselecteerde element. Stikstof heeft bijvoorbeeld een elektronenschilconfiguratie van: 1s^2 2s^2 2p^3; dit betekent dat het twee schillen heeft met 2 elektronen in de eerste schil en 5 elektronen in de tweede schil omdat de "1" een superscript-getal 2 heeft; en de "2's hebben superscriptnummers van 2 en 3, die samen 5 vormen.
Teken een ring rond de atoomkern voor elke schil die het atoom heeft. Teken kleine cirkels op elke ring om het aantal elektronen op die schaal weer te geven. De eerste schil is de ring die zich het dichtst bij de kern bevindt.