De halogenen zijn reactieve chemische elementen die voorkomen in groep 17 van het periodiek systeem. Ze zijn gerangschikt naar toenemende grootte en massa: fluor, chloor, broom, jodium en astatine. Fluor heeft 9 elektronen, chloor heeft 17, broom heeft 35, jodium heeft 53 en astatine heeft 85. Hoe groter het atoom, hoe zwakker de aantrekkingskracht voor elektronen.
Naarmate elektronen in een atoom in aantal toenemen, neemt de atoomstraal toe. De binding van ladingen, zoals die in het atoom worden gevonden, gehoorzaamt aan de wiskundige relatie die bekend staat als de wet van Coulomb,
Waar F de aantrekkingskracht tussen deeltjes is, is K een constante, is Q de lading van zowel het proton als het elektron en is R de gemiddelde afstand van elkaar. Uit deze vergelijking blijkt dat hoe groter een atoom is, hoe zwakker de aantrekkingskracht voor elektronen is.
Alle positieve lading van een atoom bevindt zich in het midden. Elektronen dichter bij het centrum worden steviger vastgehouden naarmate het aantal protonen toeneemt. De buitenste elektronen worden echter minder stevig vastgehouden omdat binnenste elektronen ze afschermen. Om deze reden is het astatine dat de minste aantrekkingskracht heeft op zijn buitenste elektronen. Het heeft ook de minste neiging om meer te winnen.