Bepaal de lading van het molecuul. Positief geladen moleculen, of ionen, zijn zuurder dan neutrale. Negatief geladen ionen zijn meestal basisch.
Onderzoek het periodiek systeem der elementen om de sterkte van de elektronegativiteit te bepalen. Hoe verder naar rechts in het periodiek systeem het element gebonden aan waterstof is, hoe sterker het zuur dat het maakt.
Zoek de grootte van de basis van het atoom in vergelijking met de andere. Grotere atomen bevinden zich dichter bij de onderkant van het periodiek systeem, terwijl kleinere zich dichter bij de bovenkant bevinden.
Vergelijk de verschillen in moleculaire structuur. Hoe dichter het negatieve ion bij het H+-ion in het molecuul is, hoe sterker het zuur is.
Kijk naar de sterke punten in de bindingen tussen de moleculen in het ion. Hoe schever het door het hele molecuul is, hoe sterker het zuur. Een molecuul met een drievoudige binding is zuurder dan een molecuul met alleen enkele bindingen.
Marissa Robert is afgestudeerd in Engelse taal en literatuur aan de Brigham Young University. Ze heeft uitgebreide ervaring met het schrijven van marketingcampagnes en zakelijke handboeken en handleidingen, maar ook met freelance schrijven, proeflezen en redigeren. Terwijl ze in Frankrijk woonde, vertaalde ze manuscripten in het Engels. Ze heeft artikelen op verschillende websites gepubliceerd en houdt ook periodiek twee blogs bij.
