Een bufferoplossing is een oplossing die bestand is tegen pH-verandering na toevoeging van zuur of base. Buffers worden gemaakt door grote hoeveelheden zwakke zuren of basen samen met het geconjugeerde te mengen. Deze oplossingen zijn belangrijk voor veel chemische toepassingen, vooral toepassingen die gevoelig zijn voor pH-veranderingen zoals biologische systemen. Meestal is het belangrijker om de ionsterkte van een bufferoplossing te bepalen dan de concentratie van de buffer. Het bepalen van de ionsterkte definieert nauwkeurig de pH van oplossingen door de concentraties van alle ionen in de oplossing te schatten.
Laat de molaire concentratie van ionen worden weergegeven door "C." In gemengde oplossingen zullen er verschillende concentraties zijn om op te tellen. De eenheid is mol per liter voor alle ionen.
Vertegenwoordig het ion met "i." Dit kan natrium, chloride, enz. Er zullen bijvoorbeeld twee "Ci" zijn voor de natriumconcentratie in natriumchloride en de concentratie van chloride in natriumchloride.
Symboliseer de valentie of het oxidatiegetal van de ionen met Z. Dit wordt ook wel de elektrische lading van het ion genoemd. Nogmaals, de "i" geeft het ion aan.