Een netto-ionische vergelijking helpt chemici om de stappen in een chemische reactie weer te geven. In oplossingschemie reageert een deel van een chemische stof met een deel van een andere chemische stof. In een oplossing kunnen ionen of geladen deeltjes van elkaar loskomen. Nadat een chemische stof is losgekoppeld van het moedermolecuul, is deze beschikbaar voor interactie met de andere reactant. Door azijnzuur en natriumhydroxide samen te mengen, worden water en natriumacetaat verkregen. Omdat het natriumacetaat een zout is, zal het in water uiteenvallen en het in zijn ionische vorm achterlaten. Toeschouwer-ionen, in dit geval natrium, worden buiten de uiteindelijke vergelijking gelaten omdat ze zich in de ionische toestand bevinden voor en nadat de reactie is voltooid.
Ten tweede, kopieer de onderstaande vergelijking wat is geschreven, behalve de ionische vorm van elk molecuul aan de linkerkant van de vergelijking. Azijnzuur is een zwak zuur dat niet significant zal dissociëren; het wordt in de hele vorm bewaard. Natriumhydroxide zal scheiden om natrium (+) en een hydroxidegroep (-) te vormen.
Ten derde, voltooi de rest van de vergelijking door de rechterkant van de vergelijking op te schrijven. Water moet worden overgelaten als H2O; natriumacetaat moet worden geschreven als een acetaat-ion (-) en een natriumion (+).
Ten vierde, streep de items door die aan beide kanten van de reactie te vinden zijn. Natrium wordt in beide zijden van de vergelijking in dezelfde vorm gevonden, daarom is het doorgestreept. Deze items staan bekend als toeschouwer-ionen.
Schrijf ten slotte de laatste netto-ionische vergelijking op, waarbij u de doorgestreepte ionen in deze stap weglaat. De vergelijking moet worden geschreven als (CH3COOH) + (OH-) > (H2O) + (CH3COO-).