Kaliumhydroxide is een sterke base gemaakt van het alkalimetaal kalium, atoomnummer 19 op het periodiek systeem. Het is een bruikbaar uitgangsmateriaal bij de vervaardiging van de meeste kaliumzouten. Er zijn een aantal manieren waarop het kan worden gemaakt, of het nu praktisch is vanuit commercieel oogpunt of niet.
Maak kaliumhydroxide van het metaal. Hoewel het geen commercieel haalbare manier is om kaliumhydroxide te bereiden, kan kaliummetaal worden gecombineerd met water (dit is gevaarlijk) om waterstof te ontwikkelen en kaliumhydroxide op te leveren.
Wanneer kaliummetaal in contact komt met water, wordt er zoveel warmte gegenereerd dat het metaal smelt en de waterstof in een paarse vlam barst. Zelfs een stuk kalium ter grootte van een erwt reageert op deze manier.
Maak kaliumhydroxide van houtas. De pioniers logen de as uit hun houtvuren en gebruikten het kaliumcarbonaat dat ze bevatten om zeep te maken. Kaliumcarbonaat geeft bij sterke verhitting kooldioxidegas af, waarbij kaliumoxide wordt gevormd. Door het oxide te laten reageren met water ontstaat kaliumhydroxide.
Elektrolyse van een waterige oplossing van kaliumchloride produceert chloorgas aan de ene elektrode en kaliumhydroxide aan de andere. Het gas wordt opgevangen of kan ontsnappen naar de atmosfeer. De reactie is:
Het waterstofgas vormt zich aan de kathode, evenals het kaliumhydroxide, terwijl het chloorgas zich vormt aan de anode.
Kaliumhydroxide kan worden gemaakt (hoewel het onpraktisch is) uit hydride, acetylide, azide en tal van andere verbindingen. Bijvoorbeeld het azide, K? N reageert met water om kaliumhydroxide, ammoniakgas en veel warmte te vormen:
Het acetylide, indien gereageerd met water, maakt acetyleengas en kaliumhydroxide. Dienovereenkomstig maakt het hydride waterstofgas en kaliumhydroxide.