De term "valentie" of "valentie" wordt in de chemie gebruikt om het vermogen te beschrijven dat een element of molecuul heeft om te binden. Net als het oxidatiegetal en de formele lading van een ion, kan de valentie van een atoom of molecuul worden beschreven als het aantal waterstofatomen waarmee het kan binden. Radicalen zijn vergelijkbaar met polyatomaire ionen, alleen zonder formele lading. Het zijn groepen atomen die gemakkelijk kunnen reageren met andere elementen en verbindingen.
Bepaal de elektronen in de buitenste schillen van de elementen in het radicaal. Dit kan worden bepaald door te tellen hoeveel kolommen op het periodiek systeem het element van een edelgas is. De cyanideradicaal (CN) heeft bijvoorbeeld vier buitenste elektronen voor koolstof en vijf buitenste elektronen voor stikstof.
Combineer de atomen met covalente bindingen, zodat ze zoveel mogelijk elektronen delen zonder acht elektronen te overschrijden. Voor cyanide kunnen zowel koolstof als stikstof elk drie elektronen delen. Wanneer stikstof deze drie elektronen toevoegt aan de bestaande vijf, heeft het acht elektronen, ook wel een octet genoemd. Koolstof eindigt met zeven elektronen.
Bepaal hoeveel elektronen er aan het molecuul moeten worden toegevoegd om een octet voor alle elementen te maken. Dit getal is de valentie van het radicaal. In het voorbeeld zou één elektron nodig zijn om koolstof een octet te geven. Daarom heeft het cyanideradicaal een valentie van één.
Zoek een bekende waterstofbevattende formule met het radicaal erin. Om bijvoorbeeld de valentie van het sulfaatradicaal te bepalen, overweeg waterstofsulfaat: H2SO4.
Tel hoeveel waterstofatomen er in de formule zitten. Dit is de waardigheid van de radicaal. H. bijvoorbeeld2ZO4 heeft twee waterstofatomen, dus de valentie van sulfaat is twee. Omdat sulfaat kan binden met twee positieve waterstofatomen, is de valentie ervan de tegenovergestelde lading en vaak uitgedrukt als 2-.
Als er geen waterstofbevattende verbinding beschikbaar is, gebruik dan een verbinding met een bekende valentie. Aluminiumsulfaat heeft bijvoorbeeld de formule Al2(SO4)3. Aluminium heeft een valentie van 3+. Omdat er twee aluminiumatomen in de formule zitten, is de totale valentie 6+. Omdat er drie sulfaationen in de formule zijn, levert 6 gedeeld door 3 een valentiegetal van 2 op voor sulfaat. Aluminium maakt ionen met een positieve lading, daarom heeft het sulfaation een negatieve lading, en daardoor heeft het sulfaatradicaal een 2- valentie.