Een atoom is het kleinste deel van de elementen waaruit alles op aarde bestaat. Energiedeeltjes vormen een atoom en alleen kernreacties kunnen een atoom verder splitsen. De afgelopen decennia zijn verschillende modellen gebruikt om te speculeren over hoe een atoom werkt en welke deeltjes het bevat.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Hoewel er een paar primitieve modellen voor atomen waren, zul je waarschijnlijk de Bohr- en Electron Cloud-modellen in de klas tegenkomen.
Biljartbalmodel
Helemaal in het begin van de 19e eeuw stelde John Dalton voor dat atomen net kleine, harde biljartballen waren. Zijn kijk op volledig vaste atomen lijkt nu een heel basaal idee, maar in 1803 was het baanbrekend. De experts van de Colorado State University zeggen dat deze theorie een belangrijke bijdrage heeft geleverd aan de scheikunde. Hij stelde ook voor dat alle atomen van één element identiek zijn en dat elk element een ander type atoom heeft.
Pruimenpuddingmodel
JJ Thompson's Plum Pudding Model introduceerde het idee van positieve en negatieve ladingen in atomen. Volgens Visionlearning gebruikte hij kathodestraalbuizen en positief geladen platen om het bestaan van negatieve deeltjes, elektronen genaamd, aan te tonen. Hij veronderstelde dat een atoom leek op een pruimenpudding, of een bol gevuld met positief geladen vloeistof en bezaaid met negatieve elektronen.
Zonnestelselmodel
Het planetaire of zonnestelselmodel is ontwikkeld door Niels Bohr, zeggen de experts van de Universiteit van Tennessee. Ondanks de onnauwkeurigheden en ontwikkeld in 1915, is het tegenwoordig het meest gebruikte model dat aan kinderen wordt onderwezen. Het Bohr-model toont een groep neutronen en protonen die in het midden zijn geclusterd om de kern weer te geven. Kruisende ringen, bezaaid met elektronen, omringen de kern.
Elektronenwolkmodel
Het elektronenwolkmodel is het meest bijgewerkte atomaire model dat beschikbaar is en werd ontwikkeld in de jaren 1920. Op de website van de Colorado State University staat dat Erwin Schrodinger en Werner Heisenburg de specifieke ringen van het Bohr-model veranderden in wolken die de kern omringen. Elke wolk bevat een bepaald aantal elektronen, maar dit model geeft het beste weer hoe moeilijk het is om te bepalen waar elk elektron zich zou kunnen bevinden ten opzichte van de kern.