Zuren kunnen veel verschillende soorten metalen aantasten of door chemische processen wegslijten. Niet alle metalen reageren echter op dezelfde manier met zuren en sommige metalen zijn gevoeliger voor corrosie dan andere. Sommige metalen reageren heftig met zuren - veelvoorkomende voorbeelden zijn natrium en kalium - terwijl andere, zoals goud, niet reageren met de meeste zuren.
Alkali- en aardalkalimetalen
Metalen in de eerste groep van het periodiek systeem worden geclassificeerd als alkalimetalen, terwijl die in de tweede groep aardalkalimetalen zijn. Beide groepen reageren met water en nog heftiger met zuren. Deze reacties leveren waterstofgas op. Met calcium, magnesium en lithium is de reactie vrij zachtaardig, maar metalen verderop in de groep reageren heftig en produceren genoeg warmte om het waterstofgas in brand te steken en een explosie te veroorzaken.
Edele metalen
De edele metalen zijn aan het andere uiterste: ze zijn bestand tegen corrosie in vochtige lucht en reageren niet gemakkelijk met verdunde of zwakke zuren. Goud reageert bijvoorbeeld niet eens met salpeterzuur, een sterk oxidatiemiddel, hoewel het wel zal oplossen in aqua regia, een oplossing van geconcentreerd salpeter- en zoutzuur. Platina, iridium, palladium en zilver zijn allemaal edele metalen en hebben een goede weerstand tegen corrosie door zuren. Zilver reageert echter gemakkelijk met zwavel en zwavelverbindingen. Deze verbindingen geven zilver een aangetast uiterlijk.
Ijzer
IJzer is redelijk reactief; in vochtige lucht. het oxideert om roest te vormen, een mengsel van ijzeroxiden. Oxiderende zuren zoals salpeterzuur reageren met ijzer en vormen een passiverende laag op het oppervlak van het ijzer; deze passiverende laag beschermt het onderliggende ijzer tegen verdere aantasting door het zuur, hoewel de brosse oxiden van de laag kunnen afschilferen en het inwendige metaal bloot kunnen stellen. Niet-oxiderende zuren zoals zoutzuur reageren met ijzer om ijzer (II) zouten te vormen - zouten waarin het ijzeratoom twee elektronen heeft verloren. Een voorbeeld is FeCl2. Als deze zouten worden overgebracht naar een basische oplossing, reageren ze verder tot ijzer (III) zouten, waarbij het ijzer drie elektronen heeft verloren.
Aluminium en zink
Aluminium zou in theorie nog reactiever moeten zijn dan ijzer; in de praktijk wordt het oppervlak van het aluminium echter beschermd door een passiverende laag aluminiumoxide, die als een dunne deken werkt om het onderliggende metaal af te schermen. Zuren die een complex vormen met aluminiumionen kunnen zich een weg banen door de oxidecoating, maar geconcentreerd zoutzuur kan aluminium oplossen. Zink is ook erg reactief en mist de passiverende laag die op aluminium wordt gevonden, dus het vermindert waterstofionen van zuren zoals zoutzuur om waterstofgas te vormen. De reactie is veel minder heftig dan vergelijkbare reacties voor de alkali- en aardalkalimetalen. Het is een gebruikelijke manier om kleine hoeveelheden waterstof te maken voor gebruik in een laboratorium.