Titratie wordt gebruikt om de concentratie van een onbekende stof te bepalen via de molaire relatie uitgedrukt door de chemische reactievergelijking. Met behulp van deze relaties kan de pH-waarde worden bepaald door de concentratie van waterstofionen (H+) te berekenen en de pH-vergelijking toe te passen. Gewoonlijk gebruikt titratie een pH-indicator in de onbekende oplossing die van kleur verandert wanneer de oplossing een neutrale pH bereikt (afhankelijk van de indicator kunt u de pH kiezen waarbij de kleur verandert) optreedt). Gegeven wat er bekend is over de oplossing die je hebt toegevoegd om het onbekende te neutraliseren, kun je de pH van de onbekende oplossing vinden.
Neem de resultaten van je titratie-experiment en bereken het aantal mol (mol) standaard dat nodig was om met het onbekende te reageren. Begin met het nemen van het volume standaard dat je hebt toegevoegd en dit om te rekenen naar het aantal mol van het standaardmolecuul. U moet de concentratie van de standaard kennen en het volume dat u aan het onbekende hebt toegevoegd. Deze twee stukken kunnen worden gecombineerd door het toegevoegde volume (in liters) en de concentratie (in mol per liter) te vermenigvuldigen. Nu heb je de hoeveelheid standaard die nodig was om de onbekende oplossing te neutraliseren.
Breng de mol standaardoplossing in verband met de mol onbekende oplossing. Omdat dit een neutralisatiereactie is, neem aan dat de standaardoplossing de base (OH-ionen) is. Je hebt het aantal mol base berekend dat nodig was om het onbekende zuur (H+) te neutraliseren. Gebruik het berekende aantal mol base en relateer dit, via de chemische reactievergelijking, aan het aantal mol zuur in het onbekende. Als je reactie 1 mol base is voor elke 1 mol zuur (zoals de meeste meestal zijn), dan weet je dat het aantal mol standaard hetzelfde is als het aantal mol van het onbekende. Als het getal niet 1 op 1 is, vermenigvuldig dan met de juiste factor (dit is reactiespecifiek). Je hebt nu het aantal mol zuur (H+) in de onbekende oplossing.
Reken het aantal mol H+ om naar de concentratie H+ door het aantal mol H+ te nemen en te delen door het volume (in liters) onbekend dat je oorspronkelijk had. Dit geeft je de concentratie van H+ in de onbekende oplossing.
Neem de concentratie H+ (in mol per liter) en vul deze in de volgende pH-formule: pH=-log (H+). Bepaal de negatieve log van de H+-concentratie met je rekenmachine. Je komt dan op de pH-waarde van de onbekende oplossing. Als uw oplossing zuur is, heeft u een pH van minder dan zeven; indien neutraal, een pH gelijk aan zeven; en indien basisch, een pH groter dan zeven.