In een chemische reactie combineren de reactantsoorten in specifieke verhoudingen en leveren productsoorten op. Onder ideale omstandigheden kun je precies voorspellen hoeveel product er zal worden geproduceerd uit een bepaalde hoeveelheid reactant. Dit bedrag staat bekend als de theoretische opbrengst. Om de theoretische opbrengst te vinden, moet u weten hoeveel product en reactant u daadwerkelijk gebruikt met (dit kan verschillen van de hoeveelheden die worden gegeven door de uitgebalanceerde chemische vergelijking) en wat de beperkende reactant is.
Kijk naar de gebalanceerde vergelijking en noteer de verhoudingen tussen de hoeveelheden reactant en geproduceerd product. Bijvoorbeeld, 1 mol van één reactant kan 2 mol product produceren, dus de verhouding van reactant tot product zou 1:2 zijn.
Kijk hoeveel reactant en product u daadwerkelijk krijgt. Als de hoeveelheden precies hetzelfde zijn als in de gebalanceerde chemische vergelijking, dan is de theoretische opbrengst gewoon de hoeveelheid product die wordt gegeven door de gebalanceerde vergelijking. Zet deze hoeveelheid om in grammen door het aantal mol te vermenigvuldigen met het molecuulgewicht van het product.
Zet de hoeveelheid van elke reactant en elk product waarmee u werkt om in mollen, als u de hoeveelheid in grammen krijgt. Om het aantal mol te vinden, deelt u de hoeveelheid in grammen door de molmassa die u in stap 2 hebt berekend.
Identificeer de beperkende reactant. Kijk naar de verhoudingen van reactant tot product die je in stap 3 hebt verkregen en kijk dan hoeveel reactant je daadwerkelijk hebt, zoals berekend in stap 5. De reactant die in de minste hoeveelheid aanwezig is, in verhouding tot hoeveel nodig is om een bepaalde hoeveelheid product te produceren, is de beperkende reactant.
Bereken de theoretische opbrengst, of hoeveel product je kunt produceren, gegeven hoeveel beperkende reactant je hebt, met behulp van de verhoudingen die in stap 3 zijn verkregen. Uit de uitgebalanceerde chemische vergelijking heeft u bijvoorbeeld 2 mol van de beperkende reactant nodig om 3 mol product te produceren. Als je maar 1 mol van de beperkende reactant hebt, kun je maar 1,5 mol product produceren.
Zet de theoretische opbrengst in mol om in gram. Om dit te doen, vermenigvuldigt u het aantal mol met de molmassa die u in stap 2 hebt berekend.