Een Bohr-model van een atoom is een vereenvoudigde visuele weergave van onzichtbare atomaire structuren. Je kunt eenvoudig een model maken van de complexe en soms verwarrende onderlinge relaties van protonen, neutronen en elektronen. Deze modellen kunnen studenten helpen de fundamentele principes van de elektronenbanen van kwantummechanische schillen te visualiseren. U kunt een eenvoudig en goedkoop Bohr-model maken van elk atoom op het periodiek systeem der elementen.
Raadpleeg het periodiek systeem der elementen voor het atoom dat u wilt modelleren. Kijk naar de configuratie-informatie van de elektronenschil onderaan het datablok van het atoom. Een koolstofatoom toont bijvoorbeeld een schaalconfiguratie van "1s2 / 2s2 2p2." Deze informatie laat zien dat de eerste baan (1s2) twee elektronen bevat. De tweede baan (2s2 2p2) heeft vier elektronen. Het nummer van de baan is het eerste getal, het aantal elektronen is het laatste getal. Een ander voorbeeld is een chlooratoom met een schaalconfiguratie van "1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p5." Dit toont de eerste baan (1s2) met twee elektronen, de tweede baan (2s2 2p6) met acht elektronen en een derde baan (3s2 3p5) met zeven elektronen.
Bepaal hoeveel elektronen het atoom bevat. Gebruik het atoomnummer om het aantal protonen, neutronen en elektronen te vinden dat het atoom bevat. Deze informatie is beschikbaar in het periodiek systeem der elementen. Een koolstofatoom heeft bijvoorbeeld een atoomnummer van 6. Dit betekent dat het atoom zes protonen en zes elektronen heeft. Het aantal neutronen is gebaseerd op de isotoop die u kiest om te modelleren; een element kan meerdere isotopen hebben.
Verf 1-inch piepschuimballen blauw om elektronen weer te geven. Verf 2-inch piepschuimballen rood om protonen weer te geven. Verf 2-inch piepschuimballen groen om neutronen weer te geven. Het aantal piepschuimballen dat je nodig hebt, is gebaseerd op de elementaire informatie uit stap 1 en 2.
Snijd een 4-inch sectie van de bamboespiesen voor elk elektron in de eerste baan. Snijd een sectie van 8 inch voor elk elektron in de tweede baan. Voeg 4 inch toe om elke baan van het atoom weer te geven. Maak twee spiesen aan elkaar vast voor elektronen in banen die groter zijn dan de lengte van een enkele spies.
Lijm de protonen en neutronen aan elkaar met de witte lijm. Dit vertegenwoordigt de kern van het atoom en zou min of meer bolvormig moeten zijn. Het maakt niet uit in welke volgorde je de neutronen en protonen assembleert.
Bevestig de elektronen aan de kern met behulp van de bamboespiesen uit stap 4. Duw de piepschuimballen voorzichtig op de spiesen en zorg ervoor dat u de spies niet helemaal doorprikt. Plaats een kleine druppel witte lijm op het uiteinde van de spiesen om het piepschuim op zijn plaats te houden. Je kunt de elektronen in platte banen plaatsen die op een wiel of hoed lijken, of je kunt ze gelijkmatig rond de kern bevestigen die op een bal lijkt.
