Een neutralisatievergelijking is een chemische reactie waarbij een sterk zuur en een sterke base worden gecombineerd. De producten van een dergelijke reactie zijn typisch water en een zout. Het is handig om te weten hoe je neutralisatievergelijkingen oplost, omdat ze vaak betrokken zijn bij scheikundige experimenten en ze je kunnen helpen om de verschillen tussen zuren en basen beter te begrijpen. Tabellen met sterke zuren en basen worden vaak ter referentie verstrekt.
Noteer de chemische formules voor het sterke zuur en de sterke base die de reactanten zijn van de neutralisatievergelijking. Het probleem zal u meestal vertellen wat de reactanten zijn. Het probleem kan bijvoorbeeld zijn dat zoutzuur en natriumhydroxide met elkaar reageren. De chemische formule voor zoutzuur is HCl en de chemische formule voor natriumhydroxide is NaOH.
Analyseer de reactanten en bepaal welke het sterke zuur en welke de sterke base is. Als het probleem niet aangeeft welke welke is, dan kun je erachter komen door een tabel met sterke zuren en basen online of in een scheikundeboek te bekijken. In het probleem met de HCl en de NaOH is de HCl het sterke zuur en de NaOH de sterke base.
Bepaal welk type reactie optreedt binnen de neutralisatievergelijking. Meestal is de reactie een dubbele verplaatsingsreactie. Dit betekent dat een van de elementen of verbindingen van de ene van de reactanten combineert met een element of verbinding van de andere reactant. Als HCl en NaOH bijvoorbeeld de reactanten zijn, dan combineert de H van de HCl met de OH in de NaOH en combineert de Cl met de Na.
Schrijf de volledige neutralisatiereactie op. Bijvoorbeeld, de reactie met het zoutzuur en de natriumhydroxide geeft je HCl + NaOH geeft je H2O + NaCl.
Breng de chemische vergelijking in evenwicht. Het balanceren van de neutralisatiereactie omvat het proces om ervoor te zorgen dat er een gelijk aantal mol van elk van de elementen aan beide kanten van de vergelijking is. De neutralisatievergelijking van HCl + NaOH geeft je H2O + NaCl is al in evenwicht omdat er twee mol zijn H aan beide kanten, één mol Cl aan beide kanten, één mol Na aan beide kanten en één mol O aan beide kanten kanten.
