Sublimatie verwijst naar het ongebruikelijke proces waarbij een materiaal van de vaste fase rechtstreeks naar de gasfase wordt omgezet zonder eerst een vloeistof te vormen. Wetenschappers classificeren dit als een endotherm proces omdat het overeenkomt met de verbinding die warmte uit zijn omgeving opneemt. Wetenschappers kunnen de hoeveelheid warmte die nodig is voor deze transformatie meten en het resultaat vervolgens uitdrukken als de "warmte van" sublimatie', meestal in eenheden van joule warmte per gram stof, J/g, of soms joule per mol stof, J/mol.
Bereken de temperatuurverandering, deltaT, van het water door de uiteindelijke watertemperatuur af te trekken van de initiële watertemperatuur. Dus als de temperatuur van het water in de calorimeter daalde van 55,0 graden Celsius naar 22,6 graden Celsius, dan is deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 graden Celsius.
Bereken de warmte die verloren gaat door het water, Q, volgens de vergelijking Q = m * c * deltaT, waarbij m de massa van water voorstelt en c de specifieke
warmte capaciteit, of 4.184 joule per gram graad Celsius. Merk op dat 1 milliliter water ongeveer 1 gram weegt. Daarom, als de calorimeter gevuld was met 200 ml water, dat 200 g zou wegen, dan is Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27.100 joule warmte. Het minteken voor de waarde geeft aan dat de warmte verloren is gegaan door het water. De warmte die door de gesublimeerde substantie wordt gewonnen, zal in hoeveelheid gelijk zijn, maar tegengesteld aan de warmte die door het water wordt verloren.Bereken de sublimatiewarmte van de stof door de warmte die door de stof wordt geabsorbeerd, zoals berekend in stap 2, te delen door de massa van de stof in grammen. Als er bijvoorbeeld 47,5 g stof in de calorimeter zou worden geplaatst, zou de sublimatiewarmte 27.100 / 47,5 = 571 J/g zijn.