Ammoniumchloride, ook wel salmiak genoemd, is een verbinding van ammoniak (NH3) en chloor (Cl). Het wordt aangeduid met het symbool NH4Cl en is van nature in vaste kristallijne vorm. Deze verbinding is een in water oplosbaar zout van ammoniak en waterig ammoniumchloride is enigszins zuur. Ammoniumchloride wordt commercieel geproduceerd door ammoniak (NH3) te laten reageren met zoutzuur (HCl): NH3 +HCl = NH4Cl.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Ammoniumchloride, een in water oplosbaar zout van ammoniak, is licht zuur als een oplossing op waterbasis. De zure component van ammoniumchloride (Cl-) produceert waterstof (H+) ionen wanneer opgelost in water. De basiscomponent (NH4+) produceert hydroxide (OH-) ionen wanneer opgelost in water.
Waterig ammoniumchloride
Wanneer je ammoniumchloridekristallen oplost in water (H2O), valt de ammoniumchlorideverbinding uiteen in zijn samenstellende ionen: NH4+ en Cl-. De chemische dissociatiereactie is: NH4Cl (vast) = NH4+(waterig) + Cl-(waterig). NH4+(waterig) +H2O(vloeibaar) = NH3(waterig) +H3O+(waterig) H3O+ +OH- = 2H2O. Deze specifieke reactie van watermoleculen is omkeerbaar aangezien dergelijke H2O-moleculen dissociëren om H3O+ en OH- te vormen en associëren om H2O-moleculen te vormen. Het ammoniumchloride keert terug naar zijn vaste vorm door kristallisatie.
zure component
De zure of de basische componenten van ammoniumchloride kunnen alleen in zijn waterige vorm worden bepaald door de verbinding met water op te lossen. De zure component produceert waterstof (H+) ionen wanneer opgelost in water. Cl- is de zure component van ammoniumchloride. NH4Cl + H2O = NH4+ + HCl (vergelijking 1). Cl- + H2O = H+ Cl- +H2O (vergelijking 2). Het chloride (Cl-) associeert zich eerst met water (H2O) om zoutzuur (HCl) te vormen en de dissociatie van HCl produceert waterstofionen (H+).
Basiscomponent
Een basische component produceert hydroxide (OH-) ionen wanneer opgelost in water. In een waterige oplossing van ammoniumchloride associëren ammoniumionen (NH4+) zich eerst met H2O en vormen ammoniak- en hydroxide-ionen. NH4+ + H2O = NH3 + OH- (vergelijking 3). Aangezien ammoniumionen hydroxide-ionen produceren, zijn NH4+ de basiscomponenten.
Zure aard en gebruik
Het licht zure karakter van ammoniumchloride is te wijten aan de vorming van zoutzuur (HCl), omdat HCl een sterk zuur is en het effect ervan dominant is. Bepaal het zure of basische karakter met behulp van een pH-meter. Ammoniumchloride wordt vanwege het hogere ammoniakgehalte gebruikt als meststof voor het verbouwen van gewassen zoals maïs, tarwe, rijst en rijst. Het wordt ook gebruikt bij sneeuwbehandeling op skipistes bij temperaturen boven nul graden Celsius/32 graden Fahrenheit om sneeuw te harden.