Lijst van alkalische chemicaliën

Alkalische of basische chemicaliën hebben een lange geschiedenis van menselijk gebruik en dienen als een chemisch tegenovergestelde van zuren. Van het gebruik van calciumchloride als krijt en natriumbicarbonaat als bakpoeder tot ammoniumhydroxide als reinigingsmiddel, huizen over de hele wereld vinden toepassingen voor deze classificatie van chemicaliën.

Zuren en basen zitten aan weerszijden van de pH, of potentieel voor waterstof, schaal. De schaal gaat van 0 tot 14, in principe van accuzuur tot loog, waarbij 7 neutraal is. Bij een hoge pH-waarde veroorzaken alkalische chemicaliën ernstige, bijtende brandwonden die vergelijkbaar zijn met brandwonden veroorzaakt door zuren met een lage pH-waarde. Mensen gebruiken gewoonlijk zwakke basen in hun dagelijks leven, terwijl sommige wetenschappers en fabrikanten hun sterkere tegenhangers gebruiken in industriële en wetenschappelijke processen. Alkalische chemicaliën smaken bitter en voelen glad aan omdat de oliën op de menselijke huid verzepen of zeepachtig worden wanneer ze in contact komen met een base.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Zuiveringszout, loog, kalksteen en waterige ammoniak zijn te vinden in veel huizen over de hele wereld en dienen voor verschillende doeleinden, van schoonmaken tot het kalmeren van de maag. Mensen moeten voorzichtig zijn met sommige van deze chemicaliën die een pH hebben die hoog genoeg is om ernstige brandwonden te veroorzaken.

Misschien wel het meest voorkomende alkalische materiaal dat in het gemiddelde huis wordt aangetroffen, is natriumbicarbonaat een relatief zwakke base, met een pH van 8,3. Ook natriumbicarbonaat, bekend als bakpoeder, wordt vaak gebruikt als kookingrediënt waar het de temperatuur verlaagt waarbij de bruiningsreactie optreedt optreedt. Mensen gebruiken het ook in producten om maagzuur te kalmeren.

Natriumhydroxide heeft een pH die rond de 14 ligt, de bovenkant van de pH-schaal. Gewoonlijk loog of natronloog genoemd, reageert de chemische stof snel in water, waardoor een snelle temperatuurstijging ontstaat die in sommige gevallen brandbare materialen kan doen ontbranden. Omdat het zo corrosief is, is het zeldzaam voor commerciële verkooppunten om het te verkopen in concentraties in water van meer dan 50 procent. Het heeft een aantal menselijke toepassingen, waaronder de productie van papier, explosieven, kleurstoffen en zeep. Veel huishoudelijke afvoer- en ovenreinigers bevatten ook loog.

Calciumcarbonaat, of kalksteen, dat in de natuur wordt aangetroffen, heeft een relatief milde basis en een aantal menselijke toepassingen. Mensen nemen pillen van calciumcarbonaat om maagzuur te neutraliseren. Kinderen en leerkrachten gebruiken het in de vorm van krijt. Boeren en ecologen gebruiken het af en toe om grond en watermassa's te ontzuren die te zuur worden om in leven te blijven. Kalksteen vormt ongeveer 0,25 procent van de aardkorst.

Wetenschappers gebruiken calciumhydroxide, of gebluste kalk, als pH-verzachtende verbinding, maar eeuwenlang gebruikten mensen het als mortel tussen bakstenen. Mensen gebruiken het vandaag nog steeds in deze hoedanigheid. Het heeft ook enkele medische toepassingen, zoals materiaal voor wortelkanaalvullingen. Mensen maken het anorganische materiaal door kalk aan water toe te voegen.

Mensen maken ammoniumhydroxide door ammoniakgas aan water toe te voegen, waardoor een vloeistof ontstaat met een hoge pH en een sterke ammoniakgeur. Zeer giftig en bijtend, ammoniumhydroxide kan mensen doden of ernstig verwonden. Meestal verkopen commerciële producenten deze chemische stof als huishoudelijke ammoniak, een veelgebruikt reinigingsmiddel.