Zuiveringszout, een stof die in de meeste keukens voorkomt, heeft de chemische naam natriumbicarbonaat en heeft een pH van 9. Naast zijn rol als ingrediënt voor het koken, heeft het vele andere huishoudelijke toepassingen; het kan bijvoorbeeld oppervlakken reinigen, uw koelkast ontgeuren of geuren van tapijten verwijderen.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Zuiveringszout, ook bekend als natriumbicarbonaat, heeft een pH van 9, waardoor het een licht alkalische stof is.
De betekenis van pH
De pH van een stof is een maat voor de zuurgraad en alkaliteit. De schaal loopt van -1 tot 15, waarbij lage waarden zuur zijn en hoge waarden alkalisch. Zuiver water heeft een neutrale pH-waarde van 7. Zwakke zuur- of baseoplossingen hebben een pH van bijna 7; sterkere zuren en logen hebben een pH die dichter bij de extreme waarden van -1 en 15 ligt. Over het algemeen vormen sterke zuren en logen ook meer gevaren dan zwakke, hoewel er uitzonderingen zijn. Een sterke oplossing van zwavelzuur zal bijvoorbeeld staal oplossen, terwijl fosforzuur, aanwezig in coladranken, veilig is om in kleine hoeveelheden te consumeren. Omdat zuiveringszout een pH van 9 heeft, is het een zwak alkalische stof. Andere huishoudelijke voorbeelden zijn limoensap (pH 2), wijn (pH 3,5) en huishoudelijke ammoniak (pH 12).
Microscopische betekenis van pH
pH, op microscopische schaal, is een maat voor de concentratie van waterstofionen. Hoe meer waterstofionen aanwezig zijn, hoe hoger de zuurgraad. De wiskundige relatie tussen pH en waterstofionen is:
pH = -log10[H+]
In deze vergelijking stelt H+ de molaire concentratie van waterstofionen voor.
Aangezien pH alles te maken heeft met waterstofionen in een waterige (op water gebaseerde) oplossing, en zuiveringszout een droog poeder is, heeft het op zichzelf niet echt een pH. Om een pH-waarde te krijgen, moet je zuiveringszout mengen met water. De chemische formule voor zuiveringszout is NaHCO3; opgelost in water, splitst het zich in het positieve natriumion (Na+) en het negatieve bicarbonaation (HCO3-), die vrij in het water drijven. Als u lakmoespapier in de oplossing doopt, geeft dit de pH aan.
Zuiveringszout: de vriend van de apotheek
Chemici houden zuiveringszout bij de hand om accidentele zuurmorsen en spatten te neutraliseren. Omdat zuiveringszout veilig te hanteren, goedkoop en licht alkalisch is, kan het helpen om kleine hoeveelheden zwavelzuur of zoutzuur minder gevaarlijk te maken. Wanneer het op een lekkage wordt gegoten, reageert het natriumbicarbonaat met het zuur om zout, koolstofdioxide en water te vormen.
Zuiveringszout "Vulkaan"
De reactie tussen zuiveringszout en lichtzure huishoudelijke stoffen zoals azijn of sinaasappelsap vormt de basis voor verschillende keukenwetenschappelijke experimenten, zoals de vulkaan. Je doet zuiveringszout in een klein leeg plastic buisje of frisdrankflesje en voegt dan azijn of vruchtensap toe. De kooldioxide laat de oplossing borrelen en schuimen en stroomt krachtig uit de fles. De resultaten zullen ook rommelig zijn (hoewel niet schadelijk), dus doe het experiment buitenshuis of houd een dweil bij de hand om op te ruimen.