Traditioneel hebben basen een bittere smaak, terwijl zuren zuur zijn, maar in de chemie zijn de definities zo geëvolueerd dat stoffen ofwel basen of zuren zijn met behulp van hun chemische eigenschappen. Deze classificatie is belangrijk omdat zuren en basen kunnen reageren om zouten te vormen, en ze zijn de basis van vele andere soorten veelvoorkomende chemische reacties. Basen hebben bepaalde chemische eigenschappen gemeen en de keuze van een geschikte chemische stof kan het resultaat van de reactie beïnvloeden.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
De meer beperkte en oudere definitie was dat een base een stof is die oplost in water en dissocieert in een hydroxide of OH- ion en een positief ion. In de meer algemene definitie is een base een stof die, wanneer opgelost in water, het aantal hydroxide-ionen verhoogt. Deze definitie is breed genoeg om stoffen te omvatten die zelf geen hydroxide-ionen hebben als onderdeel van hun moleculen, en reacties die niet in water plaatsvinden.
Vroege definities van een basis
Chemicaliën waren basen vanwege hun waarneembare eigenschappen. In dit opzicht waren basen stoffen die bitter smaakten, glibberig waren en lakmoeskleurstof van rood in blauw veranderden. Als je zuren aan basen toevoegde, verloren beide stoffen hun eigenschappen en kreeg je een vaste stof of zout. Basen hebben hun naam gekregen van deze reacties omdat ze de "base" chemische stof waren waaraan je de zuren hebt toegevoegd.
Arrhenius-bases
Svante Arrhenius stelde in 1887 een meer algemene definitie voor. Arrhenius bestudeerde ionen in wateroplossingen, waarbij hij theoretiseerde dat tafelzout of NaCl in water oploste door te scheiden in positieve natriumionen en negatieve chloorionen. Op basis van deze theorie dacht hij dat basen stoffen waren die in water oplosten om negatieve OH. te produceren- ionen en positieve ionen. Zuren daarentegen produceerden positieve H+ ionen en andere negatieve ionen. Deze theorie werkt goed voor veel voorkomende chemicaliën zoals loog of NaOH. Loog lost op in water om positief natrium Na. te vormen+ ionen en negatieve OH- ionen, en het is een sterke base.
De Arrhenius-definitie verklaart niet waarom stoffen als NaCO3, die geen hydroxide-ion hebben dat in water kan oplossen, vertonen niettemin eigenschappen die typerend zijn voor basen. De definitie werkt ook alleen voor reacties in water omdat het specificeert dat basen moeten oplossen in water.
Zuren en basen in de chemie
De Arrhenius-definities zijn correct omdat ze het hydroxide-ion identificeren als de actieve component voor basen. Voor zuren specificeren de Arrhenius-definities dat de zure stof oplost om positieve waterstof H. te vormen+ ionen, de overeenkomstige actieve component voor zuren.
Deze definities kunnen van toepassing zijn op stoffen buiten wateroplossingen die geen hydroxide- of waterstofionen bevatten. In plaats daarvan kunnen basen stoffen zijn die, wanneer opgelost in water, het aantal hydroxide-ionen in de oplossing verhogen. Zuren verhogen op vergelijkbare wijze het aantal waterstofionen. Deze bredere definitie omvat met succes alle stoffen die zich als een base gedragen in de meer algemene categorie en beschrijft wat basen zijn in de chemie.