Een chemische verbinding bestaat uit veel identieke moleculen gevormd uit atomen van meer dan één element, verbonden door chemische bindingen. Niet alle verbindingen worden echter gelijk gemaakt. Er gebeuren verschillende dingen met ionische verbindingen en covalente verbindingen wanneer ze oplossen in water.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Wanneer ionische verbindingen in water oplossen, ondergaan ze een proces dat dissociatie wordt genoemd en zich splitst in de ionen waaruit ze zijn opgebouwd. Wanneer u echter covalente verbindingen in water plaatst, lossen ze meestal niet op, maar vormen ze een laag op het water.
Ionisch versus Covalente verbindingen
Ionische verbindingen zijn moleculen die bestaan uit tegengesteld geladen ionen, dit zijn ionen met zowel negatieve als positieve ladingen. Covalente verbindingen zijn niet-metalen die aan elkaar zijn gebonden, bestaande uit twee elektronen die tussen twee atomen worden gedeeld. Ionische verbindingen hebben een hoog smelt- en kookpunt, maar covalente verbindingen hebben een relatief lager smelt- en kookpunt. Dit komt omdat ionische verbindingen een zeer grote hoeveelheid energie nodig hebben om hun ionische bindingen te verbreken en de positieve en negatieve ladingen te scheiden. Omdat covalente verbindingen zijn gemaakt van verschillende moleculen die niet met elkaar vermengen, scheiden ze gemakkelijker. Natriumbromide, calciumchloride en magnesiumoxide zijn voorbeelden van ionische verbindingen, terwijl ethanol, ozon, waterstof en kooldioxide voorbeelden zijn van covalente verbindingen.
Ionische verbindingen in water
Wanneer ionische verbindingen in water oplossen, vallen ze uiteen in de ionen waaruit ze zijn opgebouwd via een proces dat dissociatie wordt genoemd. Wanneer ze in water worden geplaatst, worden de ionen aangetrokken door de watermoleculen, die elk een polaire lading dragen. Als de kracht tussen de ionen en de watermoleculen sterk genoeg is om de bindingen tussen de ionen te verbreken, lost de verbinding op. De ionen dissociëren en verspreiden zich in oplossing, elk omringd door watermoleculen om herhechting te voorkomen. De ionische oplossing verandert in een elektrolyt, wat betekent dat het elektriciteit kan geleiden.
Covalente verbindingen in water
Wanneer covalente verbindingen in water oplossen, vallen ze uiteen in moleculen, maar niet in individuele atomen. Water is een polair oplosmiddel, maar covalente verbindingen zijn meestal niet-polair. Dit betekent dat covalente verbindingen meestal niet oplossen in water, maar een aparte laag op het wateroppervlak vormen. Suiker is een van de weinige covalente verbindingen die wel in water oplost omdat het een polaire covalente verbinding is (d.w.z. delen van hun moleculen hebben een negatieve kant en een positieve kant), maar het scheidt zich nog steeds niet in ionen zoals ionische verbindingen dat doen water. Olie is een niet-polaire covalente verbinding, daarom lost het niet op in water.
